Рецепт реактивов

Оглавление:

Рецепт приготовления раствора ‘Активации’

Представленные обучающие курсы в помощь для начинающих любителей декоративного хромирования. Цель обучающих курсов, восполнить пробел систематизированных знаний на тему декоративного хромирования и сделать эту технологию более доступной для начинающих. Представленные тексты, фото и видео, это личный опыт автора, не претендующий на профессионализм. Автор обучающих курсов не несёт ответственности за возможные травмы, ожоги и отравления связанные с использованием опасных химических реактивов, такие как концентрированные кислоты, щёлочи, аммиак. Поэтому не пренебрегайте средствами защиты и аккуратностью при обращении с реактивами.

Рецепт приготовления раствора ‘Активации’

Для приготовления литра раствора «Активации» нам понадобится 5 гр. двухлористого олова виде кристаллической соли и 40 мл. 40% соляной кислоты.

Наливаем в мерный стакан примерно 500 мл. дистиллированной воды. Далее отвешиваем на весах 5 г. двухлористого олова и растворяем его в воде. Получается слегка мутноватый раствор. Очередь за кислотой.

С концентрированной соляной кислотой обращаться очень осторожно, на глаза желательно защитные очки, на лицо респиратор с угольным фильтром. Набирать и отмеривать кислоту удобно одноразовым шприцем объёмом 50 мл. с силиконовым шлангом. Аккуратно набираем кислоту и растворяем в стакане. При этом раствор должен посветлеть.

Доводим объём раствора до литра и раствор «Активации» готов. Осталось только перелить раствор в распылитель.

Судя по их контенту, этому тексту релевантны статьи:

Хочется поделиться опытом декоративного хромирования в реально домашних условиях. Осуществить это можно с помощью вот такого стартового набора реагентов для создания зеркала под хром, золото, медь и другой любой оттенок на любой поверхности.

Технология декоративного хромирования в видео формате Где можно купить азотнокислое серебро и другие реагенты? Что в содержании видео курса «Технология зеркального серебрения»? Какая адгезия у зеркала серебра с поверхностью? Каковы защитные свойства покрытия декоративным хромированием?

Многим не даёт покоя вопрос что такое 3к трёхкомпонентная технология в декоративном хромировании? Пишут почти каждый день, с вопросом как это так можно металлизировать у тебя там 4 шланга на металлизаторе и что такое С1 и С2.

Рецепты реактивов

Фиксатор Чемберлена состоит из 90 частей 50 %-ного этилового спирта, 5 частей формалина (продажного) и 5 частей ледяной уксусной кислоты.

Раствор Гойера: подогревают 10 см3 дистиллированной воды (до кипения не доводить), в ней растворяют 6 г химически чистого гуммиарабика, 3.2 г глицерина и 40 г хлоралгидрата; среда сразу же готова к употреблению.

Пропионовый гематоксилин состоит из 2 %-ного гематоксилина в 50 %-ной пропионовой кислоте 1 : 1 (раствор А).

Железоаммиачные квасцы пропионовые готовят растворяя 1 г железоаммиачных квасцов в 200 мл 50 %-ной пропионовой кислоты (раствор В).

Ацетокармин: для приготовления насыщенного раствора кармина в 45 %-ной уксусной кислоте следует взять 1—2 г кармина на каждые 100 мл 45 %-ной уксусной кислоты и кипятить в течение 3—4 ч в колбе с обратным холодильником; раствор профильтровать горячим.

Гематоксилин Эрлиха: 2 г гематоксилина растворяют в 100 мл 96 %-ного спирта, добавляют 10 мл уксусной кислоты, 100 мл глицерина, 100 мл дистиллированной воды и 3 г алюминиевых квасцов; оставляют на свету, пока смесь не станет темно-красной, затем сохраняют краситель в хорошо закупоренной темной посуде в темном месте.

Реактив Шиффа: 1 г основного фуксина для фуксин-сернистой кислоты растворяют в 200 мл кипящей воды, охлаждают до 50 °С и прибавляют 20 мл 1 н. НСl; охлаждают до 25 °С и прибавляют 1 г сухого метабисульфита натрия (Na2S2O5) или бисульфита натрия (NaHSO3), затем переливают в колбу с хорошо притертой пробкой, плотно закрывают и хранят в темноте; через несколько часов раствор начнет обесцвечиваться, а через 24 ч станет бесцветным или слабо-желтым. Только в таком виде он готов к употреблению; хранить краситель следует в темном месте при температуре 0 + 4 °С.

Сернистая вода: к 200 мл проточной воды прибавляют 10 мл 10 %-ного раствора метабисульфита натрия и 10 мл 1 н. НСl; в работе используют только свежеприготовленный раствор.

1 н. НСl: 8.3 мл концентрированной HCl разбавляют до 100 мл дистиллированной водой.

Рецепт реактивов

Приготовление растворов индикаторов

и вспомогательных реактивов

Учителю химии и студенту на педагогической практике часто приходится готовить растворы индикаторов и вспомогательных реактивов. Порой на это уходит достаточно много времени; прописи по их приготовлению не всегда подходят для школьных условий. В связи с этим предлагаем ряд простых, безопасных и доступных рецептов, которые мы с успехом применяем в школе и на практических занятиях по методике преподавания химии.

1. Приготовление раствора метилового оранжевого. Отвесьте примерно 0,1 г индикатора и растворите его в 100 мл теплой дистиллированной воды. Окраска в кислой среде – красная, в щелочной – желтая, в нейтральной – оранжевая.

2. Приготовление раствора лакмоида (резорциновый синий). Отвесьте примерно 0,5 г индикатора и растворите в 100 мл раствора этанола с массовой долей спирта равной 80-90%. Окраска в кислой среде – красная, в щелочной – синяя, в нейтральной – фиолетовая.

3. Приготовление раствора фенолфталеина. Отвесьте около 0,5 г индикатора (можно взять лекарственную форму) и растворите в 100 мл раствора этанола с массовой долей спирта равной 50-60%. Окраска в кислой среде – бесцветная, в щелочной – малиновая, в нейтральной – бесцветная.

4. Приготовление раствора крахмала. Вскипятите 100 мл воды, добавив в нее предварительно чайную ложку поваренной соли. В фарфоровой чашке разотрите немного крахмала (1-2 г) с небольшим объемом воды (10-20 мл) до получения однородной жидкой массы. Полученную смесь вылейте в кипящий раствор соли и при перемешивании доведите его вновь до кипения. Когда жидкость станет прозрачной, добавьте в колбу еще 100 мл воды и охладите. Лучше всего хранить раствор на холоду в темной склянке. Соль в растворе увеличивает срок хранения раствора крахмала, который обычно быстро портится и плесневеет. Раствор крахмала используют как индикатор для обнаружения свободного иода, в присутствии которого появляется синяя окраска.

5. Приготовление иодкрахмального раствора. К раствору крахмала (см. рецепт 4) объемом 100 мл добавьте иодид калия массой примерно 0,5 г и перемешайте до растворения соли. Полученный раствор используется для обнаружения сильных окислителей, при взаимодействии с которыми выделяется свободный иод, дающий с крахмалом синее окрашивание.

6. Приготовление раствора ацетата свинца. В 100 мл воды, подкисленной 2-3 мл уксусной кислоты (во избежание гидролиза соли) растворите 1-2 г ацетата свинца. Полученный раствор используют для качественного определения сероводорода и сульфидов, в присутствии которых образуется черный осадок сульфида свинца.

7. Приготовление индикаторных бумажек. Нарежьте фильтровальную бумагу (лучше всего подойдет бумага невысокой плотности) на полоски шириной 4-5 см и длиной 8-10 см, смочите их в одном из полученных растворов (см. рецепты 1-6) и высушите в помещении свободном от аммиака, паров кислот и других летучих веществ. После высыхания разрежьте бумажки на мелкие полоски и поместите в закрывающиеся склянки с этикетками.

8. Приготовление индикаторной бумаги для обнаружения паров ртути в воздухе. Если в помещении была разлита ртуть или разбился ртутный термометр (градусник) следует провести анализ воздуха на содержание в нем паров ртути. Качественную пробу можно выполнить с помощью специальной индикаторной бумажки. Предварительно приготовьте растворы сульфата или хлорида меди ( II ) с массовой долей соли 5%, иодида калия (10%), сульфита натрия (2%).

Нарежьте полоски фильтровальной бумаги малой плотности (черная или белая лента) длиной 8-10 см и шириной 4-5 см и окуните их на несколько секунд в раствор соли меди. Дайте избытку жидкости стечь, слегка подсушите и окуните в раствор иодида калия. Бумага побуреет вследствие выделения иода, а в порах фильтра осадится иодид меди ( I )

Вновь дайте избытку раствора стечь и подсушите бумажку. Для удаления иода опустите бумажку в раствор сульфита натрия. Как только бурая окраска исчезнет, окуните несколько раз бумажку в чистую воду (для удаления всех растворимых веществ). Приготовленную таким образом бумажку (содержит в порах CuI ) высушите и сохраните в закрытых склянках.

Анализ основан на взаимодействии паров ртути и иодида меди ( I ) с образованием комплексного соединения Cu 2 [ HgI 4 ] красного цвета. Для проведения анализа бумажки оставляют в помещении на 5-6 часов на открытом месте. Если бумага не порозовеет, то содержание ртути в воздухе не превышает предельно допустимую концентрацию. Если же бумажка окрасится в розовый цвет, то есть основание для вызова санитарной службы и проведения более точных количественных исследований.

Смотрите так же:  Рецепт валерианки

9. Приготовление хлорной воды (раствора хлора в воде). Можно получать хлорную воду традиционным способом, пропуская газообразный хлор через воду. Однако в учебных целях проще и безопаснее готовить раствор иначе. Налейте в колбу 10-20 мл раствора бытового хлорсодержащего отбеливающего средства (Белизна), разбавьте его водой в 2 раза и добавьте (осторожно!) несколько капель концентрированной соляной кислоты. Выделяющийся хлор насыщает исходный раствор, который в результате приобретает свойства хлорной воды. Раствор используют для учебных целей при демонстрации свойств хлора.

10. Получение бромной воды (раствора брома в воде). Можно получать бромную воду традиционным способом, насыщая воду жидким бромом. Однако в учебных целях проще и безопаснее готовить раствор иначе. К раствору бромида калия или натрия (50 мл; 5%) добавьте 2-3 мл хлорной воды. Выделяющийся бром растворяется в исходном растворе, в результате он приобретает свойства бромной воды, которые можно с успехом демонстрировать в учебном эксперименте.

11-12. Получение иодной воды (раствора иода в воде). Несколько капель аптечной иодной настойки растворите в 50 мл воды до получения раствора желто-соломенного цвета.

К раствору иодида калия или натрия (50 мл; 5%) добавьте 2-3 мл хлорной воды. Выделяющийся иод растворяется в исходном растворе, в результате он приобретает свойства иодной воды, которые можно с успехом демонстрировать в учебном эксперименте.

13. Получение сероводородной воды. Можно получать сероводородную воду традиционным способом, насыщая воду газообразным сероводородом. Однако в учебных целях проще и безопаснее готовить раствор иначе. Поместите в колбу Вюрца несколько кусочков сульфида железа, залейте его разбавленным раствором (2-5%) соляной кислоты. Газоотводную трубку соедините с промывалкой (5% CuSO 4 ) для дегазации избытка сероводорода и оставьте на ночь в вытяжном шкафу. На следующий день слейте прозрачную жидкость, которая обладает свойствами сероводородной воды и вполне пригодна для учебного эксперимента.

14. Получение известковой воды (раствор гидроксида кальция в воде). Растворимость гидроксида кальция в воде составляет всего 0,165 г вещества в 100 г воды. Готовят известковую воду, используя гашеную или негашеную известь.

Однако удобнее готовить раствор из металлического кальция. Добавьте к воде объемом 500 мл в колбе кусочек кальция массой около 1 г, закройте колбу, в которой проводите реакцию, ватным тампоном, смоченным разбавленным раствором щелочи, и оставьте на несколько часов. После того, как реакция закончится, и избыток гидроксида осадится, слейте прозрачный раствор в заранее приготовленный плотно закрывающийся сосуд. Известковая вода на воздухе быстро карбонатизируется вследствие взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом воздуха, поэтому перед ее использованием необходимо провести соответствующую проверку.

Не забывайте снабжать каждый приготовленный реактив соответствующей этикеткой с указанием даты приготовления.

Химические опыты для детей

Химические опыты для детей должны не только вызывать интерес к наблюдаемому явлению, но и послужить отправной точкой к раскрытию тайн природы, привитию интереса к предмету.

Наш сайт по химии предлагает вам подборку простых занимательных химических опытов для детей, которые можно легко провести в домашних условиях. С помощью этих экспериментов можно легко обучить ребёнка основам химии. Большинство занимательных химических опытов совершенно безопасны, но в тоже время очень познавательны и красивы. В случае, если химические эксперименты для детей требуют соблюдения правил обращения с реактивами, это обязательно будет указано в описании опыта. Химические опыты для детей, если требуется, снабжены аннотацией, которые раскрывают сущность эксперимента и которые помогут вам ответить на вопрос любознательного малыша: «Почему так происходит?». Ребенок обязательно должен понять наблюдаемые эксперименты для детей, так как только при этом можно добиться глубоких, а не формальных знаний.

Итак, вперед! Невероятный мир занимательной химии ждет вас!

Подавляющее большинство представленных экспериментов проводятся с реактивами, которые или уже имеются в домашнем хозяйстве или их можно легко приобрести. Читайте наш мини-путеводитель Где взять реактивы для опытов.

Светящийся цветок

Сейчас мы поделимся тремя способами, как сделать настоящий светящийся цветок. Нам обязательно понадобится лампа черного света, она же лампа Вуда, она же лампа ультрафиолетового света.Читать далее

Волшебные бусинки

Когда вы помещаете в жидкость твердый предмет, такой как бусинка или камень, он либо плавает наверху, либо опускается на дно. В нашем сегодняшнем опыте бусинкиЧитать далее

Влияние качества воды на образование мыльной пены

Водопроводная вода очень часто бывает слишком жесткой, т.е. содержит минералы, которые могут мешать очищающей способности моющих средств. Именно поэтому во всем мире достаточно популярны умягчителиЧитать далее

Кола и молоко

Химические опыты могут быть совершенно безопасными, но очень познавательными. Предлагаем вашему вниманию именно такой эксперимент. Главные действующие лица: кола и молоко. Нам понадобятся только бутылка сЧитать далее

Снежинка из буры своими руками

Снежинка из буры — это химический опыт по выращиванию кристаллов, который безопасен и достаточно прост для детей. Стоит ли упоминать про то, что снежинки действительноЧитать далее

Зубная паста для слона

«Зубная паста для слона» — простой химический опыт, который очень нравится детям. В результате опыта мы получим огромное количество густой пены. Такой тип химических реакций называетсяЧитать далее

Горячий лед

С детства всем известно, что лед холодный, а горячий лед — нонсенс. Однако, температура льда запросто может быть выше привычного 0 оС. Опыты английского учёногоЧитать далее

Растворим ли школьный мел?

Множество людей, обучающихся в образовательных учреждениях, не задаются вопросом, растворим ли школьный мел. Некоторые считают его растворимым, некоторые сомневаются. Проверить, растворим ли школьный мел илиЧитать далее

Малахитовое яйцо

Представляем вашему вниманию очень простой, но незаслуженно забытый общественностью опыт по взаимодействию карбоната кальция и медного купороса. С помощью этой химической реакции мы изготовим малахитовоеЧитать далее

Свеча из мыла

В давние времена свечи изготавливали из стеарина, поэтому логично предположить, что раздобыв его, мы сможем изготовить свечку самостоятельно. Стеарин можно легко получить из всем известного хозяйственногоЧитать далее

Шипящие бомбочки для ванны

Отлично расслабиться, отдохнуть, привести тело и дух в порядок можно, если принять ванну с шипучкой. Бомбочки для ванны сравнительно недавно вошли в моду, но теЧитать далее

Опыты с лимоном

Оказывается лимон, к которому мы привыкли с детства является кладезью химических веществ, среди которых нас интересуют лимонен и лимонная кислота. С их помощью мы иЧитать далее

Снег из памперса

Снег жарким летом? Невозможно — скажете вы. А мы ответим, что зная химию все возможно. Причем добыть этот непременный зимний атрибут проще простого. Сегодня мыЧитать далее

Танцующие червячки

Сегодня мы попробуем провести очень простой химический опыт для детей. Называется он — Танцующие червячки. Опыт для детей танцующие червячки Для проведения опыта нам потребуютсяЧитать далее

Опыт с йодом и крахмалом

Предлагаем вашему вниманию очередной волшебный химический опыт с йодом и крахмалом, в котором прозрачная жидкость в считанные мгновения становится синей! Все ингредиенты для этого простогоЧитать далее

Химический опыт Светофор

Сегодня мы проведем занимательный и очень красивый химический опыт под названием Светофор. Этот эксперимент можно смело отнести к лучшим химическим фокусам для детей. Но дляЧитать далее

Где взять реактивы для опытов

В нашей стране множество мелких и крупных компаний, в интернете можно найти сайт по химии, которые продают реактивы. Но зачастую заказать можно только достаточную партию,Читать далее

Химические цветы

Химические цветы — замечательный фокус для детей. Идея химического опыта такова: бумажные цветы опрыскиваются различными «волшебными» растворами и от этого меняют свою окраску. Описание опыта Химические цветыЧитать далее

Лакмусовая бумага своими руками

«Лакмусовая бумага» — это нарицательное наименование для всех типов индикаторов в химии. Название это происходит от лакмуса — природного красящего вещества, которое было открыто однимЧитать далее

Зеленая яичница

В этой статье мы посмотрим как знание химии поможет приготовить необычное блюдо для детей. Сегодня у нас на завтрак зеленая яичница-глазунья! Казалось бы, что можетЧитать далее

Фараонова змея

Фараонова змея — это собирательное название химических реакций, результатом которых является многократное увеличение объема реактивов. Во время реакции результирующее вещество быстро увеличивается, при этом извиваясьЧитать далее

Как лопнуть шарик при помощи апельсина

Интересно, а что произойдет если соком из цедры апельсина брызнуть на надутый воздушный шарик? Невероятно, но он просто лопнет! Сейчас мы расскажем как лопнуть шарикЧитать далее

Лава лампа своими руками

Лавовая лампа была запатентована в 1965 англичанином Эдвардом Крэйвен Уолкером. Его лава лампа представляла стеклянную емкость, которая была наполнена жидкими парафином и маслом. Емкость подогреваласьЧитать далее

Как надуть шарик содой и уксусом

Что делать если нет гелия для надувания воздушных шариков, а нужно надуть много больших шаров в домашних условиях? Сейчас мы продемонстрируем очень простой, но эффектныйЧитать далее

Как сделать фейерверк своими руками

Фейерверк стал непременным атрибутом праздников, особенно это касается Нового года. После боя курантов все небо освещается множеством взлетающих в него огоньков. Хороший салют стоит недешево,Читать далее

Простые домашние химические фокусы для детей

Смотрите так же:  Тесто для булочек с повидлом рецепт

Всем детям очень очень нравятся фокусы. Одни дети любят просто смотреть за тем, как кто-то выполняет фокусы, ну а другие стараются делать их сами. ФокусыЧитать далее

Светящаяся жидкость своими руками

Некоторое время назад в интернете появилось видео, в котором рассказывалось, как создать светящуюся воду. В комментариях горячо спорили: одни утверждали, что это возможно, другие категорическиЧитать далее

Пластилин своими руками

Самодельный пластилин гораздо интересней и приятней по своим свойствам, чем покупной. Он не такой липучий, более мягкий и податливый, цвета хорошо смешиваются между собой. КЧитать далее

Съедобное сахарное стекло

Съедобное сахарное стекло — один из вариантов шуточного представления, с помощью него легко разыграть друзей. При известной сноровке из съедобного стекла можно изготовить вполне правдоподобноЧитать далее

Хлорофилл — это пигмент, который придает листьям растений зелёный цвет. Хлорофилл обеспечивает растениям процесс фотосинтеза, процесс при котором с помощью солнечного света в растении происходятЧитать далее

Раствор для мыльных пузырей своими руками

И дети и взрослые любят мыльные пузыри. Конечно можно легко купить готовый раствор для мыльных пузырей в детском магазине, но, согласитесь, куда приятнее «похимичить» вместе с малышом и тутЧитать далее

Как сделать лизуна в домашних условиях

Помните в детстве у вас была довольно странная игрушка лизун? Сейчас купить его довольно трудно, поэтому в этой статье расскажем как сделать лизуна в домашних условиях,Читать далее

Превращаем железный гвоздь в медный

На простом химическом опыте рассмотрим так называемый процесс меднения металлических изделий, проще говоря медь обладает способностью осаждаться на металлической поверхности. Для проведения эксперимента потребуется: четвертьЧитать далее

Химический опыт для детей Резиновое яйцо

Предлагаем вашему вниманию очень простой и весьма познавательный химический опыт «Резиновое яйцо». Для проведения эксперимента понадобятся: варёное куриное яйцо, стеклянная емкость, уксус. Помещаем варёное яйцоЧитать далее

Химический опыт Дым из пальцев

Очень эффектный химический опыт. Можно нагнать такой мистики с его помощью… И, возможно, знание этого эксперимента поможет в оформлении детских любительских спектаклей и представлений. ВедьЧитать далее

Химический опыт Несгораемая купюра

Несгораемая купюра — очень простой и эффектный химический опыт. Для проведения эксперимента нам понадобится: соль, водно-спиртовой раствор (не менее 50%), щипчики. Добавляем немного соли сЧитать далее

Хрустальное яйцо в домашних условиях

Предлагаем вашему вниманию ещё один простой и красивый химический опыт по выращиванию кристаллов в домашних условиях. На этот раз с помощью яичной скорлупы. Называется он «ХрустальноеЧитать далее

Опыт на смешение жидкостей

На примере этого опыта покажем ребёнку, что разные жидкости имеют различную плотность и что из этого может выйти. Нам понадобится: 1/4 стакана подкрашенной воды, 1/4Читать далее

Цветной взрыв в молоке

Какой ребенок не верит в волшебство? А какой сам хоть раз не хотел стать волшебником? Предложите своим деткам провести вот такой занимательный химический опыт сЧитать далее

Химический опыт Вулкан

Произвести впечатление на трехлетнего ребенка можно, добавив обычный уксус в пищевую соду. Насыпьте побольше соды (где-то 2 столовых ложки) в небольшой сосуд и лейте наЧитать далее

Невидимые чернила

Невидимые чернила представляют собой раствор для письма на бумаге. Изначально надпись нельзя увидеть, но до тех пор пока к чернилам не будет применено какое-то химическоеЧитать далее

Светящийся помидор

Попробуйте сделать очень простой, но в тоже время очень эффектный химический опыт «светящийся помидор». Полученный в результате эксперимента светящийся томат категорически нельзя употреблять в пищу, поэтомуЧитать далее

Как вырастить кристалл

Выращивание кристаллов в домашних условиях — очень длительный, трудоемкий и кропотливый процесс, но он очень увлекательный и однозначно стоящий затраченного времени. Этот опыт очень нравится детям,Читать далее

Хим. реактивы для приготовления удобрений.

Одинаковые мысли витают в воздухе, сегодня спрашивала у Vol’ka, как готовить макро. Он дал хорошую ссылку

Макро готовить несложно, оказывается, а для приготовления комплексного удо нужны весы обязательно. Химреактивы многие просто так не купить, это запрещено, но через инет, говорят, можно

Вот надыбал рецепт
Микро на основе Глюконата железа.
Элементы Fe, Mn, Zn, Cu, Mo, B.
Нормировка на Fe – 100%, Mn – 35%, Zn – 5%, Cu – 2%, Mo – 1.5%, B – 12%

На 1 литр RO воды берем:

1. Глюконат железа C12H24FeO14*2H2O – 43.33г. (11.5% Fe)
2. Марганец сернокислый 1-водный MnSO4*H2O – 5.38г. (32.5% Mn)
3. Цинк сернокислый 7-водный ZnSO4*7H2O – 1.1г. (22.8% Zn)
4. Медь сернокислая 5-водный CuSO4*5H2O – 0.393г. (25.5% Cu)
5. Молибдат аммония 4-водный (NH4)2MoO4*4H2O – 0.209г. (35.8 Mo)
6. Борная кислота H3 BO3 – 3.43г. (17.5% В)

Получаем концентрации в растворе:
Fe – 5 мг/мл
Mn – 1.75 мг/мл
Zn – 0.25 мг/мл
Cu – 0.1 мг/мл
Mo – 0.075 мг/мл
B – 0.6 мг/мл

При добавлении 1 мл на 100л получаем:
Ежедневно
Fe – 0.0500 мг/л
Mn – 0.0175 мг/л
Zn – 0.0025 мг/л
Cu – 0.0010 мг/л
Mo – 0.00075 мг/л
B – 0.0060 мг/л

Может кто заказывал по инету реактивы? Подскажите где?

в удобрении уже готовая смесь. если в аквариуме нет рыбы и воду готовить на осмосе — будет расти, никуда не денется. Если есть рыба понятно надо корректировать NPK.. Чо усложнять то на самом деле.
Есть метода -выращивание растений на гидропонике. это грубо — тазик с водой в котором разводится готовая смесь для гидропоники. врубается компрессор для создания тока воды. и корни растения опускаются в этот тазик.
Состав жидкого удобрения для цветов и состав смеси для гидропоники — очень близки.
я покупал под названием FORTE в оби стоит 75 р. в природе 135. флакон 200мл вроде.

на флаконе написано, что все мтеллы там в хелатной форме, что неплохо. т.к. сульфаты тяжелых металлов гидролизуются и в осадок. «только в путь».

[Сообщение изменено пользователем 16.01.2011 18:58]

ну и если быть точным, топикстартер ничего не писал про аквариум )).

я не рекомендую. я только говорю, что там готовая смесь. если сравнить состав с удобрением унифлор — тоже самое, только в последнем выкинут напрочь магний и кальций.

сравните состав ФОРТЕ и тех смесей что вы готовите. или опубликуйте свой состав, я сравню.

Я только пока начинаю эскпериментировать, растения тривиальные. у меня стоит маленький аквас на 10л, там растут две гигрофилы — иволистная и индийская, еще папоротник.

так вот они очень весело отзываются на добавление этого удобрения. Рыб там нет, потому за нитраты я не заморачивался.

Еще заметил интересный эффект: если воду лить пропущеную через фильтр аквафор с умягчающим картриджем — растения начинают пузырять почти сразу. причем это вода отстояная несколько дней. жесткость у этой воды — нуль. но через 3 дня — если не добавлять удо — у растений листья белеют — ну оно и понятно — вода то пустая.. добавляю удо — приходит в норму. На обычной отстояной воде растения растут медлено и не пузыряют. жесткость 7-8 всего-то.
Еще пробовал добавлять минераку в качестве СО2. (минералка самая пустая 500мг\л)
Эффекта хватает на сутки — пузыряние усиливается. Но т.к. вода при этом загрязняется ионами хлора и натрия — приходится их убирать с помощью опять же воды пропущеной через фильтр.(ежесуточная замена по 40%)

грунт у меня банальный гравий 3-5 мм без всяких субстратов. только то что улитки нагаживают..

такие вот ламерские эксперименты..

растения любят мяхкую воду т.к. многие из них плохо умеют усваивать железо 2+ в присутсвии ионов магний и кальций 2+ — это основные конкуренты железа при прохождении клеточных мембран.

На мягкую воду сильно реагируют только гигрофилы, папоротник и так пузыряет. ну на мяхкой воде получше.

конечно мне еще далеко до вас, кто растит сложные растючки, но у меня другой подход. И на отзывы в инете мне пофигу. Я буду эскпериментировать основываясь на физиологии растений и делать свои выводы. Мне так интереснее.

[Сообщение изменено пользователем 16.01.2011 20:28]

Рецепт реактивов

Закупка химикатов оказалась самой сложной частью получения амбротипа. В теории химикаты используемые в процессе не редки и относительно не дороги, но Российская действительность ставит все на свои места.

Основой процесса и самой его дорогой частью является Азотнокислое серебро (кстати в литературе 19 — начала 20 века пишется азотно-кислое серебро через дефис). Для изготовления первой рабочей ванны под формат 13х18 или 18х24 на понадобиться примерно 200 гр. Это примерно 1,5 литра серебрянной ванны + остаток для пополнения (поддержания рабочей плотности). Кстати азотнокислое серебро или нитрат серебра или AgNo3 является драгоценным металлом и соответсвенно его оборот декларируется как оборот драг.металла. Чтобы его купить нужно иметь юр. лицо и иметь лицензию, но в Иркутске видимо какая то особая экономическая зона. Никаких документов у меня не требовали и продали по адекватной цене.

Вторым по важности элементом является — Медицинский коллодий 4% (Plain collodion). Честно признаться я думал, что купить его не составит особого труда т.к. он до сих пор используется в аптечном деле, оказалось все наоборот. В Иркутске его нет, точнее в некоторых аптеках вроде как есть, но населению он не отпускается. Для начала процесса его нужно хотя бы грамм 500, лучше больше, т.к. эксперименты с разными рецептами на стадии становления потребуют большого расхода.

Смотрите так же:  Рецепт фреша из арбуза

Следующим неприятным открытием стал Эфир. Да самый обычный про который снято много детективных фильмов и который периодически используется в зубоврачебных кабинетах. Купить его просто нельзя т.к. это яд. Чтож будем искать, но эфир, в принципе, заменяется спиртом.

Спирт. Как много в этом слове для сердца русского слилось. Официально купить спирт практически нельзя, весь оборот спирта по “контролем” государства. Появлялась информация, что в аптеках продается дизенфицирующий раствор 95%, но не везде и не всегда. Однако спирт купит можно и вообщем то не так уж он дорого стоит. Для начала работы его нужно литра три, если не нашли эфир, то соответсвенно больше.

Далее нужны химикаты уже более специфические калий йодистый и кадмий бромистый, это собственно те вещества которые вводятся в коллодий и которые вступают в реакцию с “серебрянной ванной” в результате которой образуется светочувствительный слой. Их купить можно в магазинах школьных хим. реактивов, собственно в школьных кабинетах химии, ну в крайнем случае на производствах связанных с хим. процессами. Для начала работы их потребуется примерно грамм 20 каждого вещества. Бромистый кадмий я так и не нашел, пришлось искать рецепт с заменой Бромистого кадмия на Бромистый калий, ну что же посмотрим что из этого получится.

В проявителе используется железный купорос и ледянная уксусная кислота. Железный купорос очень распространен, есть почти в каждом садовом магазине, но лучше покупать его со значениями Ч (чистый) или ХЧ (химический чистый), от этого изображение только улучшится. Ледянная уксусная кислота стоит копейки примерно 30 руб за 500 гр. найти ее можно там же, где азотнокислое серебро. Купороса нужно примерно 500 гр., уксусной кислоты 200 гр.

При закреплении изображения, когда не среагировавшие соли вымываются с пластины, используется гипосульфит или тиосульфата натрия Na2SO3. Найти его не сложно, он зачастую до сих пор хранится у некоторых “старых” фотографов. Его можно закупить побольше киллограмма 2-3.

Ну и самый простой компонент, имеющий свои тонкости — это дистилированная вода. В аптеках продается без видимых проблем. Так же бывает продается на заправочных станциях в качестве воды для аккумуляторов, но что налито в эти бутыли на самом деле не известно. Так что лучше сначала обратится в аптеку.

Виды реактивов для золота и способы их использования

Одним из точных методов апробирования золота является метод с нанесением реактивов. Реактив на золото — это вещество, по реакции которого можно определить наличие и количество золота в сплаве. В зависимости от пробы золота, реактив также может понадобиться разный. Более того, для более точного определения часто есть необходимость провести опыт несколько раз, используя разные реактивы.

Методика применения реактивов

Для апробирования золота используется три типа реактивов:

  • кислотные, или стандартные;
  • хлорное золото;
  • йодистый калий.

В зависимость от используемого реактива для определения пробы понадобится разное время. Быстрее всего действует йодистый калий — 2–5 сек. Самой медленной является реакция для кислотного реактива, предназначенного для пробы золота выше 750 и самого металла.

Для того чтобы на глаз определить, какой понадобится реактив, нужно знать некоторые характеристики золота. Чем выше проба, тем металл мягче. Плотность будет выше у золота более высокой пробы. Для того чтобы определить плотность металла, необходимо взвесить изделие на весах, а потом в жидкости. Если разделить одно значение на другое мы и получим плотность. Далее для определения пробы пользуются методикой:

  • Если золота содержится около 37 процентов, что соответствует 375 пробе, то металл сначала апробируется хлоридом золота, после чего реактивом для 375 пробы.
  • Для 500 пробы используется такой же порядок — хлорид золота, далее реактив для этой пробы. Так как 500 проба чаще всего представляет 585 пробу, но немного загрязненную, поэтому дополнительно может быть проверена кислотным реактивом для этой пробы.
  • Золотые сплавы, имеющие белый цвет, в которых золота содержится предположительно до 60 %, — хлоридом золота.
  • Золотые сплавы 750 пробы, включая белое золото, — реактивом до 750 пробы, можно уточнить хлоридом золота, не является ли изделие грубой подделкой.
  • Сплавы, в которых золота содержится более 80 %, — раствором йодистого калия, так же как и при 750 пробе возможно уточнение при помощи хлорида золота.

Кислотные реактивы

Все кислотные реактивы имеют однотипное действие, они оставляют светлое пятно на металле той пробы, для которой они предназначены, или никак не реагируют. На металл более высокой пробы тоже не реагируют и оставляют коричневое пятно, если проба меньше той, для которой предназначен реактив. В его приготовлении используются:

  • азотная кислота плотностью 1,4;
  • соляная кислота, плотностью 1,19;
  • дистиллированная вода.

Для разных проб золота готовятся растворы в таких пропорциях:

Кислотный реактив на 500 пробу золота можно также считать универсальным для любой пробы. Он представляет собой чистую азотную кислоту, которая будет реагировать на все виды золота, проба которых ниже 583. Он является наиболее дешевым и доступным. На всех сплавах, содержащих золота менее половины, под каплей будут выделяться пузырьки. Чем ниже проба, тем выделение будет интенсивнее.

Если золота не содержится вовсе, реакция произойдет мгновенно и появится зеленая пена, которая будет сопровождаться шипением. На серебре невысокой пробы она оставит сероватое пятно, а при пробе ниже 800 реакция будет такая же, с пузырьками. На серебре ниже 600 пробы азотная кислота будет кипеть. Такой реактив часто применяется как начальный для приблизительного определения исследуемого металла.

Хлорное золото

Хлорное золото часто используется для апробирования изделий, проба и состав которых неизвестны. Наибольшую эффективность оно имеет, когда нужно определить подделки, например, если изделие только покрыто слоем золота или этого металла и вовсе нет. Этот реактив применяется, если необходимо апробировать 500 и 583/585 пробы золота.

Реактив хлорное золото — не только для определения золота, с его помощью определяют и другие разновидности драгоценных металлов и сплавов. Для того чтобы провести такой анализ, на поверхность исследуемого металла наносят каплю реактива и ожидают. Спустя некоторое время, образуется пятно определенного цвета, по которому и определяют, с каким металлом имеют дело.

Чем ниже проба золота, тем темнее будет выглядеть пятно на поверхности металла. На золоте стандартной и самой распространенной у нас пробы 585 хлорид золота даст коричневое пятно, на белом золоте той же пробы — оранжевое. На 500 — темно-каштановое, на 375 пробе хлорид золота оставит зеленое пятно. Данный реактив хорошо взаимодействует с золотом и серебром и не оказывает никакого влияния на платину и металлы платиновой группы. Также он плохо реагирует с некоторыми видами стали.

Раствор йодида калия

Этот раствор применяется для проверки сплавов золота с высокой пробой, а также определения хороших подделок, то есть тех, которые сделаны из сплавов, инертных к большинству веществ. Действует раствор так:

  • На сплаве с содержанием золота выше 90 % реактив образует яркое красное пятно.
  • На золотых сплавах с содержанием золота от 80 до 90 % — бордовое пятно. Такой сплав золота часто содержится в ломе, который остался после коронок или протезов для зубов.
  • На подделках из сплавов, которые имеют высокую устойчивость, образуется черное или зеленое, но чернеющее пятно. Реакция сопровождается выделением пузырьков.

Описание реакций для проб

Таким образом, можно считать, что проба определена, когда для нее наблюдаются такие реакции:

  • 375: при реакции с хлоридом золота образуется пятно зеленовато-коричневого цвета, реакция при взаимодействии с реактивом из кислоты для этой пробы отсутствует.
  • 500: при взаимодействии с хлоридом золота образуется светло-коричневое пятно, со стандартным реактивом — прозрачная капля. Если для уточнения был использован реактив для 585 пробы, на 500 пробе будет пятно каштанового цвета.
  • 500, белое: от хлорида золота — пятно коричневого цвета.
  • 585: от хлорида золота — прозрачная капля, от реактива — светлое пятно.
  • 585, белое: от хлорида золота останется пятно золотистого цвета.
  • 750: едва уловимое пятно от хлорида золота, то же самое и для реактива из кислот.
  • 750, белое: от реактива — светло-коричневое пятно.
  • 800: темно-красное пятно — от йодида калия.
  • Выше 900: красное пятно — от йодида калия.

Порядок проведения апробации.

Прежде всего, проводится осмотр изделия. Внимание обращается на клеймо; иногда, если оно фальшивое, это можно определить визуально. Например, могут быть асимметричные символы, а сами формы и изображения — выглядеть кривыми. Далее необходимо определить принадлежность сплава к группе высокопробного или низкопробного золота.

Перед началом исследования поверхность изделия на небольшой площади зачищается, так как оно может быть покрыто слоем из другого металла, например, быть просто позолоченным или родированным. Зачистка проводится аккуратно, далеко от пробирного клейма, с внутренней стороны изделия.

На зачищенную поверхность наносится капля вещества. Она должна очень аккуратно лечь на украшение. При определении результатов важно точно соблюдать все рекомендации и следить за временем нахождения капли на поверхности изделия. После того как реакция закончилась, каплю реактива удалить.

Использование реактивов на золото — не единственный метод для определения его пробы. Это исследование также можно провести с использованием пробирного камня и пробирных игл. Существует также и специальный прибор для апробирования золота. Но реактивы обладают достаточной точностью и удобны в использовании, скажем, в небольших мастерских.