Приготовить аммиачный буферный раствор

Оглавление:

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Аммиачный буферный раствор

Аммиачный буферный раствор : 20 г хлористого аммония помещают в литровую мерную колбу, растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, приливают 100 мл 25 % — ного аммиака и воду до метки. [1]

Аммиачный буферный раствор , рН10 ( см. разд. [2]

Аммиачный буферный раствор — 20г / / / / ус. [3]

Аммиачный буферный раствор , содержащий комплексонат магния. Растворяют 8.3 г хлорида аммония в 500 мл воды, добавляют 120 мл 25 % — ного раствора аммиака и 25 мл 22 % — ного раствора сульфида аммония для осаждения сульфидов некоторых металлов, которые в незначительном количестве могут находиться в техническом хлориде бария. О) в 100 мл воды, приливают 10 мл аммиачного буферного раствора ( состав см. стр. [4]

Аммиачный буферный раствор рН9 5 — — 10 ( приготовление см. на стр. [5]

Аммиачный буферный раствор , рН 9 5 — 10 ( приготовление см. на стр. [6]

Аммиачный буферный раствор также необходим для анализа. ГОСТ 3773 — 72) помещают в мерную колбу вместимостью 1000 мл, растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, приливают 100 мл 25 % — ного аммиака ( ГОСТ 3760 — 79) и воду до метки. Индикаторы: кислотный хром-темно-синий растворяют в 10 мл аммиачного буферного раствора и разбавляют этиловым спиртом до 100 мл, хромоген-черный 1 г растирают в ступке с 99 г безводного хлористого натрия и хранят в закрытой банке; мурексид 1 г тщательно перемешивают с 99 г высушенного хлористого натрия или хлористого калия и хранят в банке с притертой крышкой в темном месте. [7]

Аммиачный буферный раствор : смешивают 100 мл раствора хлорида аммония ( 20 % — ный) и 100 мл раствора аммиака ( 20 % — ный), добавляют до 1 л дистиллированной воды. Вода, используемая для приготовления реактивов, не должна содержать солей, обусловливающих жесткость. Для проверки воды на жесткость к 100 мл ее прибавляют 1 мл буферного раствора и 6 — 7 капель индикатора, при этом должна появиться синяя окраска. [8]

Аммиачный буферный раствор : 10 г хлорида аммония растворяют в дистиллированной воде. [9]

Аммиачный буферный раствор ( готовят так же, как указано на стр. [10]

Аммиачный буферный раствор ( рН 10): 7 г NH4C1 смешивают с 57 мл концентрированного раствора аммиака ( плотность 0 90) и разбавляют до 10 мл. [11]

Юмл аммиачного буферного раствора и объем доводят до 100 мл. [12]

Юмл аммиачного буферного раствора и объем доводят до 100 мл этиловым спиртом. [13]

Концентрация аммиачного буферного раствора не должна быть слишком высокой, так как иначе конечная точка титрования становится нечеткой. Поэтому сильнокислые растворы предварительно необходимо нейтрализовать приблизительно до рН 3 — 4 раствором NaOH. При добавлении буферного раствора сначала выделяется осадок гидроокиси, который при дальнейшем добавлении буферного раствора должен раствориться. [14]

В аммиачном буферном растворе медь ( II) находится. [15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Буферные аммиачная

Буферный аммиачный раствор (pH 9,5—10), который приготавливают по ГОСТ 4517—75 [c.222]

Буферный аммиачный раствор, готовят следующим образом 20 г хлорида аммония растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, добавляют 100 мл 25%-ного раствора аммиака и разбавляют дистиллированной водой до 1 л. [c.15]

При построении градуировочного графика для определения цинка использовали 10 М раствор цинка, аликвотные части которого разбавляли буферным аммиачным раствором до 25 см и полярографировали. При этом получены следующее данные [c.115]

Буферный аммиачный раствор с pH 9, готовят сливанием равных количеств 0,1 н. растворов хлористого ам.мония и аммиака. [c.47]

Буферная аммиачная смесь, мл. 5.0 5,0 5.0 5,0 5.0 5,0 5,00 [c.396]

Раствор буферный аммиачный готовят следующим образом 67 г хлористого аммония растворяют в воде, прибавляют 570 см 25%-го водного раствора аммиака и объем раствора доводят водой до 1 л. [c.539]

Ход определения. Раствор после определения кальция (см. разд. 6.10) подкисляют добавлением 1,5—2,5 мл 1 н. соляной кислоты и, если в качестве индикатора использовали мурексид, нагревают для разложения последнего (если потребуется, приливают 1 каплю бромной воды). Затем вливают 5 мл буферного аммиачного раствора, вводят 0,1 г смеси индикатора с хлоридом натрия или 5 капель раствора индикатора и титруют до перехода г г фиолетовой окраски раствора в синюю. Смотреть страницы где упоминается термин Буферные аммиачная: [c.103] [c.184] [c.71] [c.240] Аналитическая химия (1973) — [ c.51 , c.170 , c.205 , c.207 , c.442 ]

Примеры решения задач. Задача 1. Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, содержащего 0,02 М раствора NH4ОН и 0,2М раствора NH4Сl

Задача 1. Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, содержащего 0,02 М раствора NH4ОН и 0,2М раствора NH4Сl. рК(NH4ОН)=4,75,

Задача 2. Можно ли приготовить аммиачный буфер с рН = 4,7, когда КД (NH4OH) = 1,8 · 10 -5 ?

Решение:

1. Определяем рК NH4OH:

КД (NH4OH) = 1,8 · 10 -5 рК = -ℓg КД = — ℓg 1,8 · 10 -5 =

-(ℓg 1,8 — ℓg 10 -5 ) = -0,26 = 5 = 4,74.

2. Определяем интервал буферного действия по формуле:

рОН = 4, 74 ± 1; рН = 3,74 -5,74.

Ответ: значение рОН = 4,74 входит в интервал рК 3,74 – 5,74, поэтому такой аммиачный буфер можно приготовить.

Задача 3. Для приготовления буфера взяты 70 мл 2 N р-ра NH4OH и 140 мл 0,1 N р-ра NH4С1. Как изменится рОН этого раствора, если: а) этот раствор разбавить в 10 раз, б) добавить к нему 10 мл 0,1 N р-ра NaОН ?

Решение:

1. Определяем рК NH4OH:

рК = -ℓg КД = — ℓg 1,8 · 10 -5 = 4,74 (см. предыдущую з-чу)

2. Определяем начальное значение рОН:

рОН = 4,74 +

при разбавлении и добавлении NaOH

рОН=4,74+ℓg

3. Определяем конечное значение рОНК после добавления NaOH:

рОНК = рК +ℓg + :

рОНК = 4,74 +ℓg + ;

4. Определяем изменение рОН (ΔрОН): рОНН – рОНК = 3,74 – 3,66 = 0,08

Ответ: рОН не изменяется при разбавлении буфера в любое число раз, так как при этом не изменится соотношение концентраций компонентов буфера; ΔрОН = 0,08

Задача 4 Какова буферная ёмкость фосфатного буфера, если при добавлении 3 мл 0,01N р-ра НС1 к 20 мл этого буфера рН меняется от 7,4 до 7,1?

Решение:

1. Определяем (ΔрН): Δ рН = рНН – рНК

Δ рН = 7,4 – 7,1 = 0,3

2. Определяем буферную ёмкость по формуле:

В = ; В =

Ответ: В = 0,005 мэ/л.

Дата добавления: 2015-08-12 ; просмотров: 955 . Нарушение авторских прав

УЧЕБНАЯ КНИГА ПО ХИМИИ

ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ СРЕДНИХ ШКОЛ,
СТУДЕНТОВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ВУЗОВ И ШКОЛЬНИКОВ 9–10 КЛАССОВ,
РЕШИВШИХ ПОСВЯТИТЬ СЕБЯ ХИМИИ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЮ

УЧЕБНИКЗАДАЧНИКЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМНАУЧНЫЕ РАССКАЗЫ ДЛЯ ЧТЕНИЯ

Продолжение. См. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13/2004

§ 7.4. Буферные растворы

Вам часто в практической научной работе придется иметь дело с растворами с определенным значением рН, сохраняющимся постоянным при разбавлении раствора и при добавлении в него кислоты или щелочи. Это и будут буферные растворы. Почему рН крови человека и океанской воды постоянны? Потому что это буферные растворы!
А разве вам не попадалось выражение «буферное действие», когда шла речь о деятельности отдельных лиц, организаций и даже целых государств по сглаживанию конфликтов в частной и общественной жизни или в межгосударственных отношениях?

Способность раствора поддерживать определенное значение рН называется буферным действием, а растворы, обладающие таким свойством, называются буферными.

Посмотрите на кривую титрования кислоты (см. №3/2004, с. 11). Горизонтальные участки на этой кривой свидетельствуют о незначительном изменении рН раствора в начальный и конечный моменты титрования. Такое изменение рН раствора в начале титрования объясняется тем, что в растворе кислота находится в большом избытке по отношению к количеству прибавленной щелочи, а подобное изменение рН раствора в конце титрования объясняется аналогично.

Буферное действие раствора измеряется буферной емкостью, т.е. тем количеством щелочи или кислоты, которое требуется прибавить к 1 л раствора, чтобы значение его рН изменилось на единицу.

При титровании сильной кислоты сильным основанием буферное действие раствора проявляется только при очень низких и очень высоких значениях рН. Наименьшую буферную емкость имеет раствор в точке эквивалентности. К такому раствору достаточно добавить одну каплю раствора кислоты или щелочи, чтобы рН раствора скачкообразно изменился. Однако в химической практике часто возникает необходимость иметь растворы с устойчивым значением рН, близким к нейтральному.

Важным свойством буферных растворов является их способность сохранять постоянное значение рН при разбавлении раствора. Растворы кислот и оснований не могут называться буферными растворами, т.к. при разбавлении их водой рН раствора изменяется. Если 0,1М раствор соляной кислоты разбавили водой в 10 раз, то как изменился рН раствора?
Наиболее эффективные буферные растворы готовят из растворов слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. Ацетатный буферный раствор представляет собой раствор уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия NаСН3СОО. Аммиачный буферный раствор представляет собой раствор гидроксида аммония NH4OH и хлорида аммония NH4Cl.
Буферное действие подобных растворов основано на следующих процессах. Если к ацетатному буферному раствору [СН3СООН + NаСН3СОО] прибавить в пределах буферной емкости раствор щелочи (NaOH или КОН), то будет происходить нейтрализация гидроксида слабой кислотой:

При добавлении к ацетатному буферному раствору сильной кислоты ионы водорода связываются анионами слабой кислоты, образующейся при диссоциации соли:

Таким образом, в результате связывания гидроксид-ионов или ионов водорода, возникающих при добавлении сильного основания или сильной кислоты, рН буферного раствора практически не изменяется. Так, при добавлении в 1 л 0,1М ацетатного буферного раствора, а для сравнения и в воду 0,01 моль соляной кислоты или гидроксида натрия рН растворов принимает значения, приведенные ниже.

Из этих данных видно, что при добавлении кислоты или щелочи к воде рН полученного раствора изменяется на пять единиц, а добавление такого же количества кислоты или щелочи в ацетатный буферный раствор изменяет рН в пределах 0,1 единицы.
Аналогично действие аммиачного (аммиачно-аммонийного) буферного раствора [NH4OH + NH4Cl] при введении кислоты или щелочи, обусловленное протеканием следующих процессов:

NH4OH + Н + = + Н2О,

+ ОН — = NH4OH.

Как рассчитать рН буферного раствора, вы знаете: вспомните о смещении равновесия диссоциации уксусной кислоты одноименным ионом – добавлением в раствор ацетата натрия. Именно тогда вы получили буферный раствор!
Буферные растворы могут быть приготовлены также из кислоты и ее кислотной соли, из двух кислотных солей, а также из соли, подвергающейся гидролизу, и другой кислотной соли. К таким буферным растворам относятся растворы фосфорной кислоты и ее солей:

Буферные растворы – фосфатный [ + ] и карбонатный [ + ] – имеют большое значение для обеспечения жизнедеятельности организмов, т.к. они поддерживают постоянство рН физиологических жидкостей. Кроме этих буферных растворов рН крови и других жидкостей организма сохраняется постоянным благодаря белкам и гемоглобину. У человека рН крови равен 7,35–7,45. На 75% буферная емкость крови обусловлена гемоглобином. Она настолько велика, что требуется в 50 раз больше сильной кислоты или щелочи, чтобы изменить рН на ту же величину по сравнению с водой.

Список новых и забытых понятий и слов

ЗАДАЧИ И ВОПРОСЫ

1. Объясните утверждение, встретившееся в одной из книг: «Буферные растворы существуют благодаря гидролизу».

2. При введении щелочи (гидроксид-ионов) в раствор сильной кислоты рН раствора в начале нейтрализации почти не изменяется. То же происходит при введении кислоты (ионов водорода) в раствор щелочи. Тем не менее растворы сильной кислоты и сильного основания не называют буферными. Почему?

3. Если вы будете заниматься научной работой, даже в области гуманитарных наук вам придется иметь дело с таблицами. Таблица представляет собой сжатую сводку данных, собранных из литературных источников или из результатов собственного исследования. Сопоставляя и сравнивая числовые данные соседних столбцов и строк таблицы, вы сможете найти закономерности и противоречия в характере изменения числовых данных и из этого сформулировать новые выводы и даже создать новую теорию. Поэтому отнеситесь очень серьезно к этой задаче.
Для того чтобы хорошо усвоить представления о буферных растворах, изучите предлагаемые ниже в таблице данные, в которых приведены значения рН 0,1М растворов хлороводородной кислоты, гидроксида натрия, ацетатного и аммиачного буферных растворов, а также значения рН после 10-кратного их разбавления.

Смотрите так же:  Простой молочный коктейль с мороженым рецепт

Объясните, почему растворы хлороводородной кислоты и гидроксида натрия нельзя считать буферными. Предложите новое определение буферного раствора.

4. Буферные системы играют огромную роль в жизни на Земле. Они могут включать и газовые, и кристаллические компоненты. Назовите хотя бы одну земную глобальную буферную систему, ответственную за поддержание жизни на Земле.

5. Воспользовавшись общими представлениями теории буферных систем, выскажите свои предположения о причинах постоянства концентраций кислорода и углекислого газа в атмосфере Земли.

6. Океанская вода ведет себя как буферный раствор при поступлении в нее кислотных или щелочных вод. Опишите процессы, ответственные за буферное действие океанской воды, учитывая, что над водой в воздухе содержится диоксид углерода, а в морских осадках имеется карбонат кальция.

7. Вы, наверное, знакомы с понятием «обратная связь», когда усиление одной характеристики процесса приводит к ослаблению другой, тем самым сохраняется равновесие между объектами системы. Постарайтесь кратко описать буферное действие системы с точки зрения обратной связи.
Познакомьтесь также по литературным источникам с понятием «прямая связь».
Приведите примеры (природа, жизнь общества, технологии) проявления прямой и обратной связей.

8. Воспользовавшись представлениями теории буферных систем, обсудите причины и приемы поддержания постоянным валютного состояния развитой страны и инфляции в неразвитой стране.

9. Переведите на русский язык.

A buffer solution, or a solution of reserve acidity or alkalinity, is one which maintains a fairly constant pH, even when small amounts of acid or alkali are added to it. Water, or simple aqueous solutions, do not maintain their pH value at all well because of the market effect of impurities such as dissolved carbon dioxide absorbed from the air or silicates dissolved from a glass vessel.
Acid buffer solutions can be made by mixing a weak acid with a salt of the same weak acid; alkaline buffer solutions, by mixing a weak base with a salt of the weak base. A simple acid buffer solution can be made from acetic acid and sodium acetate. Sodium acetate is fully ionized, it produces suppress the ionization of the acetic acid so that the mixture contains more acetic acid molecules and more acetate ions than acetic acid alone.
The excess acetate ions react with any H + ions which might be added, whilst the excess acetic acid molecules react with any added OH — ions. Additions of small amounts of acid or alkali to the buffer solution of sodium acetate and acetic acid do not, therefore, greatly affect the pH of the mixture.
It is so useful to be able to make, and keep, solutions with more-or-less constant pH that many buffer solution mixtures are marketed. Typical mixtures used include phthalic acid and potassium acid phthalate, sodium dihydrogen phosphate (as the weak acid) and disodium hydrogen phosphate (as the salt), and boric acid and borax (sodium borate). There are also many proprietary mixtures.

ЛАБОРАТОРНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ

1. Исследование ацетатного буферного раствора.

Воспользуйтесь приготовленным учителем ацетатным буферным раствором с концентрациями компонентов по 0,1 моль/л. Налейте в пробирку 1–2 мл исследуемого буферного раствора и определите его рН.
Налейте в каждую из шести пробирок по возможности одинаковые объемы (по 1–2 мл) воды, растворов соляной кислоты, гидроксида натрия, уксусной кислоты, ацетата натрия и ацетатного буферного раствора (все растворы 0,1М). В каждую пробирку внесите по 2–3 капли универсального индикатора, запишите цвет раствора и его рН.
В каждую пробирку по каплям, считая их число, добавляйте 1М раствор соляной кислоты. После добавления каждой капли кислоты записывайте цвет раствора и его рН. Сколько капель кислоты понадобилось прибавить в каждую пробирку для изменения рН? Сравните буферные емкости всех растворов.
Самостоятельно продумайте, как узнать о влиянии разбавления водой на рН растворов. Проделайте все эти опыты и сформулируйте выводы. По полученным результатам предложите определение понятия «буферный раствор».

2. Исследование аммиачного буферного раствора.

Воспользуйтесь приготовленным учителем аммиачным (аммонийно-аммиачным) буферным раствором с концентрациями компонентов по 0,1 моль/л. Налейте в пробирку 1–2 мл исследуемого буферного раствора и определите его рН.
Налейте в каждую из шести пробирок по возможности одинаковые объемы (по 1–2 мл) воды, растворов соляной кислоты, гидроксида натрия, гидроксида аммония, хлорида аммония и аммиачного буферного раствора (все растворы 0,1М). В каждую пробирку внесите по 2–3 капли универсального индикатора, запишите цвет раствора и его рН.
В каждую пробирку по каплям, считая их число, добавляйте 1М раствор соляной кислоты. После добавления каждой капли кислоты записывайте цвет раствора и его рН. Сколько капель кислоты понадобилось прибавить в каждую пробирку для изменения рН? Сравните буферные емкости всех растворов.
Самостоятельно продумайте, как узнать о влиянии разбавления водой на рН растворов. Проделайте все эти опыты и сформулируйте выводы. По полученным результатам предложите определение понятия «буферный раствор».

3. Исследования карбонатного и фосфатных буферных растворов.

Предлагаемые эксперименты имеют творческий характер и выполняются самостоятельно. Исследуйте свойства карбонатного и фосфатных буферных растворов (0,1М – концентрация по каждому компоненту), важнейших для жизни природы:

Вам следует доказать, что эти растворы проявляют буферные свойства при действии растворов кислот и щелочей и при разбавлении. Каждая небольшая группа учеников (2–4 человека) выполняет указанный учителем вариант исследования.

4. Исследование раствора ацетата аммония.

Можно ли считать буферным раствор NН4СН3СОО? Эта соль диссоциирует на ионы:

4СН3СОО = + СН3СОО – .

При введении в раствор кислоты ее ионы водорода будут связываться по реакции:

При введении в раствор ацетата аммония щелочи будет проходить реакция:

+ ОН – = NН4ОН.

Казалось бы, раствор должен обладать буферным действием. Проверьте это предположение, самостоятельно разработав план исследования. Работать можно небольшой группой (2–4 ученика).

Приготовление буферных растворов;

Буферные растворы широко и разносторонне используются в аналитической химии. Состав буферных растворов довольно разнообразен, можно приготовить буферный раствор с любым значением рН в интервале от 0 до 14.

или ,

и справочными данными можно выбрать компоненты буферной смеси так, чтобы рН≈рКа или рН≈14-рКb и меняя отношения концентраций компонентов, можно приготовить буферный раствор с заданным значением рН.

Пример 1. Приготовить 1 л буферного раствора с рН 4.

Компонентами данного буферного раствора могут быть муравьиная кислота НСООН и её соль (сопряжённое основание) НСООNa, т.к. рКа=3,75 (рКа близко к заданному значению рН). Находим соотношение концентраций буферной смеси:

где X это соотношение концентраций кислоты сHA и соли сA . Зададим сA=0,2 М, тогда сHA =0,11 M. Для приготовления раствора HCOONa концентрации 0,2 М необходимо взять навеску

m=0,2 ∙68,0=13,6 г (M(HCOONa)=68г/моль), поместить её в мерную колбу вместимостью 1 литр и долить до метки раствором муравьиной кислоты (сHA=0,11 M). Готовый раствор тщательно перемешать.

Вопросы для самоконтроля:

1. Дайте определение буферных растворов. Для чего используют буферные растворы?

2. Дайте определение буферных растворов с точки зрения протолитической теории.

3. Приведите примеры буферных растворов. Чем определяется буферное действие этих растворов?

4. Объясните механизм действия буферных смесей на примере аммиачного и карбонатного буферных растворов?

5. Что такое буферная емкость?

6. Какие факторы влияют на величину буферной емкости?

7. В каком интервале рН наблюдается действие буферного раствора?

8. Как изменяется рН буферного раствора при разбавлении?

9. При каком значении рН буферная емкость раствора максимальна?

10. Выведите формулы для расчета рН на примере аммиачного буферного раствора.

Задачи для самостоятельного решения.

1. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 0,1 М ацетата натрия СН3СООNa и 0,03М уксусной кислоты СН3СООН.

2. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 1 М ацетата калия СН3СООК и 1М уксусной кислоты СН3СООН. Как изменится рН раствора при добавлении к 1л буферного раствора:

Ответ: рН 4,76; a) рH 4,85 b) рН 4,67.

3. Вычислите буферную емкость раствора, указанного в задаче 2.

4. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 0,1 М аммиака и 0,2 М хлорида аммония? Как изменится рН при добавлении к 1 литру раствора 0,01 моль НCl?

Ответ: рН 8,96 ;рН 8,87.

5. Рассчитайте соотношение молярных концентраций кислоты и сопряжённого основания в аммиачном буферном растворе с рН 9,00.

6. Вычислите рН в растворе, содержащем равные количества гидро- и дигидрофосфата натрия.

7. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 0,05М НСООН и 0,1М НСООNa . Как изменится рН буферного раствора, если этот раствор разбавить в 10 раз?

8. Сколько граммов безводного ацетата натрия нужно прибавить к 100 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты, чтобы раствор имел рН 5?

9. Сколько молей НCl нужно прибавить к аммиачной буферной смеси, содержащей по 1 моль в литре СН3СООNa и СН3СООН, чтобы рН буферной смеси изменить на единицу?

10. Сколько молей NaОН нужно прибавить к аммиачной буферной смеси, содержащей по 0,5 моль в литре NH4OH и NH4Cl, чтобы рН буферной смеси изменить на единицу? Ответ:0,4 моль.

11. Вычислить буферную емкость аммонийной буферной смеси, содержащей 0,5 М NH4ОН и 0,5 М NH4Cl.

Буферные растворы

В аналитической химии очень часто используют буфер­ные растворы. Буферными называют растворы, рН кото­рых практически не изменяется при добавлении к ним не­больших количеств кислот и оснований или при их разбавлении. Буферные растворы могут быть четырех типов.

1. Слабая кислота и ее соль. Например, ацетатный бу­ферный раствор СН3СООН + CH3COONa.

2. Слабое основание и его соль. Например, аммиачный буферный раствор NH4OH + NH4C1.

3. Раствор двух кислых солей. Например, фосфатный буферный раствор NaH2PO4 + Na2HPO4. В этом случае соль NaH2PO4 играет роль слабой кислоты.

4. Аминокислотные и белковые буферные растворы. рН и рОН буферных растворов зависят от величины константы диссоциации кислоты или основания и от соот­ношения концентраций компонентов. Эта зависимость Выражается уравнениями

где рКк и рК — показатели константы диссоциации соот­ветствующей кислоты и основания; С(кислота) — концент­рация кислоты; С(основание) — концентрация основания; С(соль) — концентрация соли.

При приготовлении буферного раствора с одинаковой концентрацией кислоты (основания) и соли рН или рОН такого раствора численно равняется рКк или рК, так как С(кислота)/С(соль) = 1 или С(основание) / С(соль) = 1. Из­меняя соотношение между концентрациями кислоты (ос­нования) и соли, можно получить серию растворов с раз­личной концентрацией ионов водорода, т.е. с различными значениями рН.

На примере ацетатного буферного раствора рассмот­рим, на чем основано свойство буферных растворов сохра­нять постоянным значение рН. Для ацетатного буферного раствора рН можно рассчитать по уравнению (2.6):

При разбавлении водой ацетатного буферного раствора, как видно из уравнения (2.8),соотношение С(СН3СООН) / C(CH3CОONa) не изменяется, так как концентрации кис­лоты и соли уменьшаются в одинаковое число раз, а рКсн3соон остается постоянной величиной. В результате при разбавлении рН буферного раствора практически не меняется.

Теперь предположим, что приготовлен 1 л ацетатного бу­ферного раствора с одинаковой концентрацией обоих ком­понентов, равной 0,1 М. Для уксусной кислоты рК = 4,76. Следовательно, согласно уравнению (2.8), рН такого бу­ферного раствора равно следующей величине:

pH = 4,76 – lg0,1/0,1 = 4,76.

Добавим к такому раствору 10 миллимоль соляной кис­лоты. В результате реакции

CH3COONa + HC1 → СН3СООН + NaCl

концентрация слабой кислоты увеличивается, а концент­рация соли уменьшается. Концентрация уксусной кисло­ты будет равна 0,1 М + 0,01М = 0,11М, а концентрация соли CH3COONa: 0,1M – 0,01М = 0,09М. Тогда рН ацетатно­го буферного раствора уменьшается на 0,08:

рН = 4,76 – lg(0,11/0,09) =4,76 — 0,079 = 4,68.

При добавлении вместо сильной кислоты такого же коли­чества основания последнее реагирует с уксусной кислотой:

Концентрация кислоты уменьшается (0,1М — 0,01М = 0,09М), но увеличивается концентрация соли (0,1М + 0,01M = 0,11М). Тогда

рН = 4,76 – lg (0,09/0,11) = 4,76 — 0,09 = 4,67.

При добавлении кислоты или основания концентрации компонентов буферного раствора изменяются незначительно, и после установления равновесия рН изменяется тоже незначительно.

Добавление к 1 л воды 10 миллимоль НСl или NaOH со­здает концентрацию [Н + ] и [ОН — ], равную 0,01М. В первом случае рН станет равным 2, во втором — 12, т.е. рН изме­нится на 5 единиц по сравнению с рН чистой воды.

Способность буферных растворов поддерживать рН практически постоянным является ограниченной. Любой буферный раствор практически сохраняет постоянство рН только до прибавления некоторого определенного количе­ства кислоты или щелочи. Способность буферного раство­ра противодействовать смещению рН измеряется буфер­ной емкостью. Эта величина характеризуется количест­вом моль Н + или ОН — соответственно сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного рас­твора, чтобы сместить величину его рН на одну единицу.

Буферные растворы широко применяются в качествен­ном и количественном анализе для создания и поддержания определенного значения рН среды при проведении реакций. Так, ионы Ва 2+ отделяют от ионов Са 2+ и Sr 2+ осаждением дихромат-ионами Cr2О7 2- в присутствии ацетатного буфер­ного раствора. При определении многих катионов металлов С помощью трилона Б методом комплексонометрии используют аммиачный буферный раствор (NH4OH + NH4Cl).

Буферные растворы или буферные системы обеспечива­ют постоянство рН биологических жидкостей и тканей. Главными буферными системами в организме являются гид­рокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная и белковая. Действие всех буферных систем в организме взаимосвязано. Поступившие извне или образовавшиеся в процессе обмена веществ ионы водорода связываются в слабо диссоциируе­мые соединения одним из компонентов буферных систем. Однако при некоторых заболеваниях может происходить изменение значения рН крови. Смещение значения рН кро­ви в кислую область от нормальной величины рН 7,4 называется ацидозом, в щелочную область — алкалозом. Ацидоз возникает при тяжелых формах сахарного диабета, дли­тельной физической работе и при воспалительных процес­сах. При тяжелой почечной или печеночной недостаточнос­ти или при нарушении дыхания может возникнуть алкалоз.

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Что такое буферные растворы?

2. Назовите основные типы буферных растворов. Приведи­те примеры.

3. От чего зависит рН буферных растворов?

4. Почему рН ацетатного буферного раствора не изменяет­ся значительно при добавлении к нему небольших коли­честв азотной кислоты или гидроксида калия?

5. Будет ли изменяться рН фосфатного буферного раствора при разведении его водой в 10 раз? Дайте объяснение.

6. Вычислите: а) рН фосфатного буферного раствора, состоя­щего из 16 мл раствора Na2HPO4 с концентрацией 0,1 моль/л и 40 мл раствора NaH2PO4 с концентрацией 0,04 моль/л, если pKH2PO — 4 = 6,8; б) как изменится рН этого раствора при добавлении к нему 6 мл раствора НС1 с концентрацией 0,1 моль/л.

Ответ: а) рН = 6,8; б) рН = 6,46; ∆рН = 0,34.

7. Приведите примеры применения буферных растворов в аналитической химии.

8. Что такое: а) ацидоз; б) алкалоз?

Приготовить аммиачный буферный раствор

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

Методы определения массовых долей оксидов кальция и магния

Non-metallic ore materials.
Methods for determination of calcium oxide and magnesium oxide mass fractions

Срок действия с 01.01.86
до 01.01.96*
______________________________
* Ограничение срока действия снято
по протоколу N 5-94 Межгосударственного Совета
по стандартизации, метрологии и сертификации.
(ИУС N 11-12, 1994 год). — Примечание «КОДЕКС».

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством промышленности строительных материалов СССР

Н.М.Золотухина, В.М.Горохова, Е.А.Пыркин, О.Н.Феодосьева, Э.И.Лопатина

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 31.10.84 N 3810

4. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Обозначение НТД, на который дана ссылка

________________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ Р 51652-2000 , здесь и далее по тексту. — Примечание «КОДЕКС».

5. Срок действия продлен до 01.01.96 Постановлением Госстандарта СССР от 24.12.90 N 3242

6. ПЕРЕИЗДАНИЕ (май 1991 года) с Изменениями N 1, 2, утвержденными в октябре 1988 года, октябре 1990 года (ИУС 1-87, 4-91)

Настоящий стандарт распространяется на полевошпатовые и кварцполевошпатовые материалы, слюду, диопсид и устанавливает комплексонометрический метод определения массовых долей оксидов кальция и магния и фотометрический метод определения массовой доли оксида магния.

1. ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1. ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Общие требования к методам определения массовых долей оксидов кальция и магния — по ГОСТ 26318.0-84.

2. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКСИДОВ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ

Метод основан на взаимодействии кальция с трилоном Б в присутствии индикаторов кислотного хром темносинего или флуорексона при pH 13 и суммы кальция с магнием при pH 10 в присутствии эриохром черного Т или кислотного хром темносинего.

2.1. Аппаратура, реактивы, растворы

2.1.1. Для проведения анализа применяют:

аммоний хлористый по ГОСТ 3773-72;

натрий хлористый по ГОСТ 4233-77;

калий хлористый по ГОСТ 4234-77;

кислоту соляную по ГОСТ 3118-77, разбавленную 1:3;

спирт этиловый по ГОСТ 5962-67;

трилон Б по ГОСТ 10652-73, 0,01 М раствор, приготовленный разбавлением стандарт-титра;

кислотный хром темносиний, приготовленный растворением 0,5 г индикатора в 20 см хлоридно-аммиачного буферного раствора и разбавлением до 100 см этиловым спиртом или растиранием 0,1 г индикатора с 10 г хлористого натрия;

флуорексон, приготовленный растиранием 0,1 г индикатора с 10 г хлористого натрия;

Смотрите так же:  Блюдо из консервы печень минтая

эриохром черный Т, приготовленный растиранием 0,1 г индикатора с 10 г хлористого натрия

2.2. Подготовка к анализу

2.2.1. Подготовка анализируемого раствора для титpoвaния кальция и магния

От анализируемых растворов 2 или 3 и растворов холостого опыта 2 или 3 по ГОСТ 26318.1-84 отбирают по 100 см в стаканы вместимостью 250-300 см . Растворы нагревают до кипения, приливают по каплям аммиак до pH 2-3 по универсальной индикаторной бумаге, затем добавляют при перемешивании 20 см раствора уротропина и выдерживают 10-15 мин при 70-80 °С для отделения гидрооксидов полуторных оксидов и диоксида кремния. Растворы фильтруют в мерные колбы вместимостью 250 см , фильтры с осадками промывают горячей водой, растворы охлаждают, доводят до метки водой и перемешивают.

2.1.1, 2.2.1. (Измененная редакция, Изм. N 2).

2.3. Проведение анализа

2.3.1. Титрование кальция

В два стакана вместимостью 150 см при титровании на титраторе или в две конические колбы вместимостью 250 см при визуальном титровании отбирают по 50 см растворов, полученных по п.2.2.1. К растворам прибавляют по 0,1-0,2 г сахарозы для предотвращения соосаждения кальция с магнием, 5-6 капель раствора солянокислого гидроксиламина, по 15 см гидроокиси калия и по 10-15 капель индикатора кислотного хром темносинего при титровании на титраторе или по 0,01-0,02 г флуорексона при визуальном титровании. Растворы титруют 0,01 М раствором трилона Б до остановки стрелки при титровании на титраторе или до перехода окраски раствора из флуоресцирующей зеленой в розовую окраску при визуальном титровании с флуорексоном. Титрование с флуорексоном лучше проводить на темном фоне.

2.3.2. Титрование суммы кальция и магния

Аликвотные части 50 см растворов, полученных по п.2.2.1, помещают также в стаканы или колбы, прибавляют по 0,1-0,2 г сахарозы и 5-6 капель раствора солянокислого гидроксиламина, прибавляют по 15 см буферного раствора (pH 10), 0,1-0,2 г эриохром черного Т или 10-15 капель кислотного хром темносинего и титруют 0,01 М раствором трилона Б на титраторе до остановки стрелки или визуально до перехода окраски раствора в голубую.

При больших содержаниях оксидов кальция и магния (в диоксиде) допускается титрование 0,05 м раствором трилона Б.

2.4. Обработка результатов

где — титр раствора трилона Б (0,01 м), выраженный в граммах оксида кальция, равный 0,0005608 г/см ;

— масса навески материала, соответствующая аликвотной части раствора, взятой для титрования кальция, г

где — титр раствора трилона Б (0,01 м), выраженный в граммах оксида магния, равный 0,0004032 г/см ;

— масса навески материала, соответствующая аликвотной части раствора, взятой для титрования суммы кальция и магния, г

2.4.3. Допускаемое расхождение между результатами двух параллельных определений не должно превышать значений, приведенных в таблице.

Фармакопея.рф

Pharmacopoeia.ru — сайт о регистрации лекарственных средств в России. Site about registration of Drugs in Russia and EAEU (CIS).

ОФС.1.3.0003.15 Буферные растворы

Содержимое (Table of Contents)

ОФС.1.3.0003.15 Буферные растворы

Взамен ГФ XII, ч.1, ОФС 42-0072-07

Поиск по списку буферных растворов CTRL + F

Успешное выполнение многих фармакопейных испытаний и методик количественного и качественного анализа требует регулирования или поддержания на определённом уровне величины рН с помощью буферных растворов.

Буферные растворы – растворы с определённой концентрацией водородных ионов (pH), содержащие сопряжённую кислотно-основную пару, обеспечивающую устойчивость величины их водородного показателя при незначительном изменении концентрации, либо при добавлении небольшого количества кислоты или основания.

Забуференные растворы ‒ это системы, в которых конкретный ион находится в равновесии с веществами, способными связывать или высвобождать этот ион. Забуференные растворы способны сохранять активность определенного иона при добавлении веществ, которые, как ожидается, могут изменять активность этого иона.

В фармакопейном анализе применяют кислотные буферные системы (раствор слабой кислоты и ее соли) и основные буферные системы (раствор слабого основания и его соли). рН таких смесей мало меняется при разбавлении в довольно широких пределах (1:100), а также при добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований.

Буферный раствор характеризуется значением создаваемого рН и буферной емкостью. Буферная емкость системы определяется количеством моль кислоты или основания (в грамм-эквивалентах на 1 л), добавление которых изменяет рН 1 л (дм 3 ) буферного раствора на 1 единицу рН. Емкость буферного раствора регулируется концентрацией буферных веществ.

Буферные растворы используются для установления и поддержания активности иона в узком диапазоне рН.

Буферные растворы используются в основном:

а) для калибровки рН-метров;

б) в аналитических методиках;

в) для достижения изотоничности при приготовлении жидких лекарственных форм;

г) для поддержания стабильности дозированных лекарственных форм.

Компоненты буферной системы для целей химического анализа должны сочетаться с определяемым веществом и используемыми реактивами. Буферные и забуференные растворы готовят на воде очищенной. Также можно использовать воду дистиллированную и воду для хроматографии. Буферные и забуференные растворы после приготовления следует тщательно перемешать.

Забуференный ацетоновый раствор

8,15 г натрия ацетата и 42,0 г натрия хлорида растворяют в воде, прибавляют 68,0 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, 150 мл ацетона и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

Буферный раствор рН 2,0

6,57 г калия хлорида растворяют в воде, прибавляют 119,0 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 2,0

8,95 г динатрия гидрофосфата и 3,40 г калия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл. Доводят рН до 2,0 потенциометрически с помощью фосфорной кислоты концентрированной.

Сульфатный буферный раствор рН 2,0

132,1 г аммония сульфата растворяют в воде, доводят объём раствора водой до 500,0 мл (раствор I).

Осторожно при постоянном охлаждении и перемешивании прибавляют 14 мл серной кислоты концентрированной к 400,0 мл воды; охлаждают и доводят объём раствора водой до 500,0 мл (раствор II).

Смешивают равные объёмы растворов I и II; если необходимо, доводят рН до 2,0 потенциометрически раствором I или II.

Буферный раствор рН 2,5

100,0 г калия дигидрофосфата растворяют в 800 мл воды, доводят рН до 2,5 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Буферный раствор рН 2,5 (1)

4,9 г фосфорной кислоты разведённой 10 % смешивают с 250 мл воды, доводят рН до 2,5 потенциометрически с помощью раствора натрия гидроксида разведённого 8,5 % и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

Буферный раствор рН 3,0

21,0 г лимонной кислоты растворяют в 200,0 мл 1 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

40,3 мл полученного раствора доводят 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты до 100,0 мл.

0,25 М цитратный буферный раствор рН 3,0

4,8 г лимонной кислоты растворяют в 80,0 мл воды. Доводят рН до 3,0 потенциометрически с помощью 1 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

0,1 М фосфатный буферный раствор рН 3,0

12,0 г натрия дигидрофосфата безводного растворяют в воде. Доводят рН до 3,0 потенциометрически с помощью фосфорной кислоты разведённой 10 % и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 3,0

0,7 мл фосфорной кислоты концентрированной смешивают с 100 мл воды и доводят объём раствора водой до 900,0 мл. Доводят рН до 3,0 с помощью раствора натрия гидроксида концентрированного и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 3,0 (1)

3,40 г калия дигидрофосфата растворяют в 900 мл воды. Доводят рН до 3,0 потенциометрически с помощью фосфорной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 3,2

900,0 мл 4 г/л раствора натрия дигидрофосфата смешивают с 100 мл 2,5 г/л раствора фосфорной кислоты концентрированной. Если необходимо, доводят рН до 3,2 потенциометрически раствором натрия дигидрофосфата или фосфорной кислоты концентрированной.

Фосфатный буферный раствор рН 3,2 (1)

Доводят рН до 3,2 потенциометрически для 35,8 г/л раствора динатрия гидрофосфата c помощью фосфорной кислоты разведённой 10 %.

100,0 мл полученного раствор доводят водой до объема 2000,0 мл.

Буферный раствор рН 3,5

25,0 г аммония ацетата растворяют в 25,0 мл воды, прибавляют 38,0 мл 25 % хлористоводородной кислоты. Если необходимо, доводят рН до 3,5 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты разведённой 7,3 % или 10% раствора аммиака и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 3,5

68,0 г калия дигидрофосфата растворяют в воде, доводят рН до 3,5 потенциометрически с помощью фосфорной кислоты концентрированной. Доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Буферный раствор рН 3,6

250,0 мл 0,2 М раствора калия гидрофталата смешивают с 11,94 мл 0,2 М рас-твора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Буферный раствор рН 3,7

15,0 мл уксусной кислоты разведенной 30 % смешивают с 60,0 мл спирта 96 % и 20,0 мл воды. Доводят рН до 3,7 потенциометрически с помощью раствора аммиака и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

Забуференный раствор меди сульфата рН 4,0

0,25 г меди (II) сульфата и 4,5 г аммония ацетата растворяют в уксусной кислоте разведённой 12 % и доводят объём раствора тем же растворителем до 100,0 мл.

Ацетатный буферный раствор рН 4,4

136,0 г натрия ацетата и 77,0 г аммония ацетата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл; прибавляют 250,0 мл уксусной кислоты ледяной и перемешивают.

Фталатный буферный раствор рН 4,4

2,042 г калия гидрофталата растворяют в 50,0 мл воды, прибавляют 7,5 мл
0,2 М раствора натрия гидроксида и доводят водой до объёма 200,0 мл.

0,05 М фосфатный буферный раствор рН 4,5

6,80 г калия дигидрофосфата растворяют в 1000,0 мл воды.

Ацетатный буферный раствор рН 4,5

77,1 г аммония ацетата растворяют в воде, прибавляют 70,0 мл уксусной кислоты ледяной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Натрия ацетатный буферный раствор рН 4,5

63,0 г натрия ацетата безводного растворяют в воде, прибавляют 90,0 мл уксусной кислоты разведенной 30 %. Доводят рН до 4,5 потенциометрически уксусной кислотой разведённой 30% и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Ацетатный буферный раствор рН 4,6

5,4 г натрия ацетата растворяют в 50,0 мл воды, прибавляют 2,4 г уксусной кислоты ледяной и доводят объём раствора водой до 100,0 мл; если необходимо, доводят рН до 4,6 потенциометрически уксусной кислотой ледяной.

Сукцинатный буферный раствор рН 4,6

11,8 г янтарной кислоты растворяют в смеси 600,0 мл воды и 82,0 мл 1 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Ацетатный буферный раствор рН 4,7

136,1 г натрия ацетата растворяют в 500,0 мл воды. 250,0 мл полученного раствора смешивают с 250,0 мл уксусной кислоты разведённой 12 %. Встряхивают дважды со свежеприготовленным отфильтрованным 0,1 г/л раствором дитизона в хлороформе. Встряхивают с углерода тетрахлоридом до обесцвечивания экстракта. Водный слой фильтруют для удаления следов углерода тетрахлорида.

Ацетатный буферный раствор рН 5,0

К 120,0 мл 6,0 г/л раствора уксусной кислоты ледяной прибавляют 100,0 мл 0,1 М раствора калия гидроксида и 250,0 мл воды, перемешивают. Доводят рН до 5,0 потенциометрически с помощью 6 г/л раствора уксусной кислоты ледяной или 0,1 М раствора калия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Цитратный буферный раствор рН 5,0

20,1 г лимонной кислоты и 8,0 г натрия гидроксида растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл. Доводят рН до 5,0 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты разведённой 7,3 %.

Фосфатный буферный раствор рН 5,0

2,72 г калия дигидрофосфата растворяют в 800,0 мл воды. Доводят рН до 5,0 потенциометрически с помощью 1 М раствора калия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Буферный раствор рН 5,2

1,02 г калия гидрофталата растворяют в 30,0 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

0,067 М фосфатный буферный раствор рН 5,4

Смешивают необходимые объёмы 23,99 г/л раствора динатрия гидрофосфата и 9,12 г/л раствора натрия дигидрофосфата моногидрата, чтобы получить рН 5,4. Доводят рН до 5,4 потенциометрически.

Буферный раствор рН 5,5

54,4 г натрия ацетата растворяют в 50,0 мл воды, если необходимо, нагревают до температуры 35 °С. После охлаждения полученного раствора к нему медленно приливают 10,0 мл уксусной кислоты безводной, перемешивают и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

Ацетатно-эдетатный буферный раствор рН 5,5

250,0 г аммония ацетата и 15,0 г натрия эдетата растворяют в 400,0 мл воды и прибавляют 125,0 мл уксусной кислоты ледяной.

Фосфатный буферный раствор рН 5,5

Раствор I. 13,61 г калия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Раствор II. 35,81 г динатрия гидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Смешивают 96,4 мл раствора I и 3,6 мл раствора II.

Фосфатно-цитратный буферный раствор рН 5,5

56,85 мл 28,4 г/л раствора динатрия гидрофосфата безводного смешивают с 43,15 мл 21,0 г/л раствора лимонной кислоты.

Фосфатный буферный раствор рН 5,8

1,19 г динатрия гидрофосфата дигидрата и 8,25 г калия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Ацетатный буферный раствор рН 6,0

100,0 г аммония ацетата растворяют в 300,0 мл воды, приливают 4,1 мл уксусной кислоты ледяной. Если необходимо, доводят рН до 6,0 с помощью раствора аммиака или уксусной кислоты разведенной 30 % и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

Диэтиламмония фосфата буферный раствор рН 6,0

68,0 мл фосфорной кислоты концентрированной осторожно разбавляют водой до 500,0 мл. 25,0 мл полученного раствора смешивают с 450,0 мл воды и 6,0 мл диэтиламина. Если необходимо, доводят рН до (6 ± 0,05) потенциометрически с помощью диэтиламина или кислоты фосфорной концентрированной и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 6,0

63,2 мл 71,5 г/л раствора динатрия гидрофосфата смешивают с 36,8 мл 21 г/л раствора лимонной кислоты.

Фосфатный буферный раствор рН 6,0 (1)

6,8 г натрия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл. Доводят рН до 6,0 потенциометрически с помощью раствора натрия гидроксида концентрированного.

Фосфатный буферный раствор рН 6,0 (2)

250,0 мл 0,2 М раствора калия дигидрофосфата смешивают с 28,5 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 6,4

2,5 г динатрия гидрофосфата, 2,5 г натрия дигидрофосфата и 8,2 г натрия хлорида растворяют в 950,0 мл воды. Если необходимо, доводят рН до 6,4 потенциометрически с помощью 1 М раствора натрия гидроксида или 1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 6,4 (1)

1,79 г динатрия гидрофосфата, 1,36 г калия дигидрофосфата и 7,02 г натрия хлорида растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

0,5 М фталатный буферный раствор рН 6,4

100,0 г калия гидрофталата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл. Доводят рН до 6,4 потенциометрически с помощью раствора натрия гидроксида концентрированного.

Буферный раствор рН 6,5

60,5 г динатрия гидрофосфата и 46,0 г калия дигидрофосфата растворяют в воде, прибавляют 100,0 мл 0,02 М раствора натрия эдетата, 20 мг ртути (II) хлорида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 6,5

2,75 г натрия дигидрофосфата и 4,5 г натрия хлорида растворяют в 500 мл воды. Доводят рН до 6,5 потенциометрически с помощью фосфатного буферного раствора рН 8,5.

0,1 М фосфатный буферный раствор рН 6,5

13,80 г натрия дигидрофосфата моногидрата растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 6,5 потенциометрически с помощью раствора натрия гидроксида концентрированного и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Имидазольный буферный раствор рН 6,5

6,81 г имидазола, 1,23 г магния сульфата и 0,73 г кальция сульфата растворяют в 752 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты. Если необходимо, доводят рН до 6,5 потенциометрически 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 6,6

250,0 мл 0,2 М раствора калия дигидрофосфата смешивают с 89,0 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный забуференный физиологический раствор рН 6,8

1,0 г калия дигидрофосфата, 2,0 г дикалия гидрофосфата и 8,5 г натрия хлорида растворяют в 900 мл воды. Если необходимо, доводят рН до 6,8 потенциометрически 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты или 0,1 М раствором натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 6,8

77,3 мл 71,5 г/л раствора динатрия гидрофосфата смешивают с 22,7 мл 21 г/л раствора лимонной кислоты.

Фосфатный буферный раствор рН 6,8 (1)

51,0 мл 27,2 г/л раствора калия дигидрофосфата смешивают с 49,0 мл 71,6 г/л раствора динатрия гидрофосфата. Если необходимо, доводят рН до 6,8 потенциометрически исходным раствором калия дигидрофосфата или динатрия гидрофосфата.

Хранят при температуре от 2 до 8 ºС.

1 М трис-гидрохлорида буферный раствор рН 6,8

60,6 г трис(гидроксиметил)аминометана растворяют в 400 мл воды, доводят рН до 6,8 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

Смотрите так же:  Рецепт мяса на новый год 2014

Малеатный буферный раствор рН 7,0

10,0 г натрия хлорида, 6,06 г трис(гидроксиметил)аминометана и 4,90 г малеинового ангидрида растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 7,0 потенциометрически с помощью 170 г/л раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Хранят при температуре от 2 до 8 ºС.

Фосфатный буферный раствор рН 7,0

82,4 мл 71,5 г/л раствора динатрия гидрофосфата смешивают с 17,6 мл 21 г/л раствора лимонной кислоты.

Фосфатный буферный раствор рН 7,0 (1)

250,0 мл 0,2 М раствора калия дигидрофосфата смешивают со 148,2 мл 8 г/л раствора натрия гидроксида. Если необходимо, доводят рН до 7,0 потенциометрически исходным раствором калия дигидрофосфата или натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0мл.

Фосфатный буферный раствор рН 7,0 (2)

50,0 мл 136 г/л раствора калия дигидрофосфата смешивают с 29,5 мл 1 М раствора натрия гидроксида, доводят объём раствора водой до 100,0 мл. Доводят рН до 7,0 потенциометрически исходным раствором калия дигидрофосфата или натрия гидроксида.

Фосфатный буферный раствор рН 7,0 (3)

5,0 г калия дигидрофосфата и 11,0 г дикалия гидрофосфата растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 7,0 потенциометрически с помощью фосфорной кислоты разведённой 10 % или раствора натрия гидроксида разведённого 8,5 % и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 7,0 (4)

28,4 г динатрия гидрофосфата безводного и 18,2 г калия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 7,0 (5)

28,4 г динатрия гидрофосфата безводного растворяют в 800,0 мл воды. Доводят рН до 7,0 потенциометрически с помощью 30 % раствора фосфорной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

0,025 М фосфатный буферный раствор рН 7,0

1 объём 0,063 М фосфатного буфера рН 7,0 смешивают с 1,5 объёмами воды.

0,03 М фосфатный буферный раствор рН 7,0

5,2 г дикалия гидрофосфата растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 7,0 с помощью фосфорной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

0,063 М фосфатный буферный раствор рН 7,0

5,18 г динатрия гидрофосфата безводного и 3,65 г натрия дигидрофосфата моногидрата растворяют в 950,0 мл воды. Доводят рН до 7,0 потенциометрически с помощью фосфорной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

0,067 фосфатный буферный раствор рН 7,0

Раствор I. 0,908 г калия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

Раствор II. 2,38 г динатрия гидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

38,9 мл раствора I смешивают с 61,1 мл раствора II; если необходимо, доводят рН до 7,0 потенциометрически раствором I или II.

0,1 М фосфатный буферный раствор рН 7,0

1,361 г калия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 100,0 мл. Доводят рН до 7,0 потенциометрически с помощью 35 г/л раствора динатрия гидрофосфата

Тетрабутиламмония буферный раствор рН 7,0

6,16 г аммония ацетата растворяют в смеси 15,0 мл 400 г/л раствора тетрабутиламмония гидроксида и 185,0 мл воды. Если необходимо, доводят рН до 7,0 потенциометрически с помощью азотной кислоты концентрированной.

Буферный раствор рН 7,2

250,0 мл 0,2 М раствора калия дигидрофосфата смешивают с 175,0 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида. Доводят рН до 7,2 потенциометрически 0,2 М раствором калия дигидрофосфата или 0,2 М раствором натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 7,2

87,0 мл 71,5 г/л раствора динатрия гидрофосфата смешивают с 13,0 мл 21 г/л раствора лимонной кислоты.

Забуференный солевой раствор рН 7,2

8,0 г натрия хлорида, 0,2 г калия хлорида, 0,1 г кальция хлорида безводного, 0,1 г магния хлорида, 3,18 г динатрия гидрофосфата и 0,2 г калия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатно-альбуминовый забуференный физиологический раствор рН 7,2

10,75 г динатрия гидрофосфата, 7,6 г натрия хлорида и 10,0 г альбумина бычьего растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл. Непосредственно перед использованием доводят рН до 7,2 потенциометрически с помощью раствора натрия гидроксида разведённого 8,5 % или фосфорной кислоты разведённой 10 %.

Фосфатно–альбуминовый забуференный физиологический раствор рН 7,2 (1)

10,75 г динатрия гидрофосфата, 7,6 г натрия хлорида, 1,0 г альбумина бычьего растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл. Непосредственно перед использованием доводят рН до 7,2 потенциометрически с помощью раствора натрия гидроксида разведённого 8,5 % или фосфорной кислоты разведённой 10 %.

Имидазольный буферный раствор рН 7,3

3,4 г имидазола и 5,8 г натрия хлорида растворяют в воде, приливают 18,6 мл 1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл; если необходимо, доводят рН до 7,3 потенциометрически 1 М раствором хлористоводородной кислоты.

Буферный раствор рН 7,4

0,6 г калия дигидрофосфата, 6,4 г динатрия гидрофосфата и 5,85 г натрия хлорида растворяют в воде, если необходимо, доводят рН до 7,4 потенциометрически 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты или 0,1 М раствором натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Барбитал-буферный раствор рН 7,4

50,0 мл раствора, содержащего 19,44 г/л натрия ацетата и 29,46 г/л барбитал-натрия, смешивают с 50,5 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, прибавляют 20,0 мл 85 г/л раствора натрия хлорида и доводят объём раствора водой до 250,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 7,4

393,4 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида смешивают с 250,0 мл 0,2 М раствора калия дигидрофосфата.

Трис(гидроксиметил)аминометана – натрия хлорида буферный раствор рН 7,4

6,08 г трис(гидроксиметил)аминометана и 8,77 г натрия хлорида растворяют в 500 мл воды, прибавляют 10,0 г альбумина бычьего. Доводят рН до 7,4 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Трис — натрия ацетата буферный раствор рН 7,4

6,3 г трис(гидроксиметил)аминометана и 4,9 г натрия ацетата безводного растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 7,4 с помощью серной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Трис – натрия ацетата – натрия хлорида буферный раствор рН 7,4

30,0 г трис(гидроксиметил)аминометана, 14,5 г натрия ацетата безводного, 14,6 г натрия хлорида растворяют в 900,0 мл воды и прибавляют 0,50 г альбумина бычьего. Доводят рН до 7,4 потенциометрически с помощью серной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Фосфатный забуференный физиологический раствор рН 7,4

2,38 г динатрия гидрофосфата, 0,19 г калия дигидрофосфата и 8,0 г натрия хлорида растворяют в воде, если необходимо, доводят рН до 7,4 потенциометрически 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты или 0,1 М раствором натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Боратный буферный раствор рН 7,5

2,5 г натрия хлорида, 2,85 г натрия тетрабората и 10,5 г борной кислоты растворяют в воде, если необходимо, доводят рН до 7,5 потенциометрически 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты или 0,1 М раствором натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Хранят при температуре от 2 до 8 ºС.

Буферный (HEPES) раствор рН 7,5

2,38 г 2-[4-(2-гидроксиэтил)пиперазин-1-ил]этансульфоновой кислоты растворяют в 90 мл воды. Доводят рН до 7,5 потенциометрически с помощью 20 % раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

0,2 М фосфатный буферный раствор рН 7,5

27,22 г калия дигидрофосфата растворяют в 930,0 мл воды. Доводят рН до 7,5 потенциометрически с помощью 300 г/л раствора калия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

0,33 М фосфатный буферный раствор рН 7,5

Раствор I. 119,31 г динатрия гидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Раствор II. 45,36 г калия дигидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

85,0 мл раствора I смешивают с 15,0 мл раствора II; если необходимо, доводят рН до 7,5 потенциометрически раствором I или раствором II.

Трис(гидроксиметил)аминометана буферный раствор рН 7,5

7,27 г трис(гидроксиметил)аминометана и 5,27 г натрия хлорида растворяют в воде. Если необходимо, доводят рН до 7,5 потенциометрически исходным раствором трис(гидроксиметил)аминометана или 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

0,05 М трис – гидрохлорида буферный раствор рН 7,5

6,057 г трис(гидроксиметил)аминометана растворяют в воде. Если необходимо, доводят рН до 7,5 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Натрия цитрата буферный раствор рН 7,8 (0,034 М натрия цитрата и 0,101 М натрия хлорида раствор)

10,0 г натрия цитрата и 5,90 г натрия хлорида растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 7,8 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Буферный раствор рН 8,0

50,0 мл 0,2 М раствора калия дигидрофосфата смешивают с 46,8 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 200,0 мл.

Буферный раствор рН 8,0 (1)

20,0 г дикалия гидрофосфата растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 8,0 потенциометрически с помощью фосфорной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

0,0015 М боратный буферный раствор рН 8,0

0,572 г натрия тетрабората и 2,94 г кальция хлорида растворяют в 800,0 мл воды. Доводят рН до 8,0 с помощью 1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

0,02 М фосфатный буферный раствор рН 8,0

50,0 мл 0,2 М раствора калия дигидрофосфата смешивают с 46,8 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

0,1 М фосфатный буферный раствор рН 8,0

0,523 г калия дигидрофосфата и 16,73 г дикалия гидрофосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

1 М фосфатный буферный раствор рН 8,0

136,1 г калия дигидрофосфата растворяют в воде. Доводят рН до 8,0 потенциометрически с помощью 1 М раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Трис – натрия ацетатный буферный раствор рН 8,0

6,3 г трис(гидроксиметил)аминометана и 4,9 г натрия ацетата безводного растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 8,0 потенциометрически с помощью серной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

1 М трис – гидрохлоридный буферный раствор рН 8,0

121,1 г трис(гидроксиметил)аминометана и 1,47 г кальция хлорида растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 8,0 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Трис – гидрохлоридный буферный раствор рН 8,0

1,21 г трис(гидроксиметил)аминометана и 29,4 мг кальция хлорида растворяют в воде. Доводят рН до 8,0 потенциометрически с помощью 1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

Трис(гидроксиметил)аминометана буферный раствор рН 8,1

0,294 г кальция хлорида растворяют в 40,0 мл раствора трис(гидрокси-метил)аминометана 24,22 г/л. Доводят рН до 8,1 потенциометрически с помощью 1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

Трис – глицина буферный раствор рН 8,3

6,0 г трис(гидроксиметил)аминометана и 28,8 г глицина растворяют в 500,0 мл воды и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл. Непосредственно перед использованием 1 объём приготовленного раствора доводят водой до 10 объёмов.

Барбитала буферный раствор рН 8,4

8,142 г барбитал-натрия и 0,287 г натрия ацетата растворяют в воде, добавляют 90,0 мл 0,1 M хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Трис – EDTA BSA буферный раствор рН 8,4

6,1 г трис(гидроксиметил)аминометана, 2,8 г натрия эдетата, 10,2 г натрия хлорида и 10,0 г альбумина бычьего растворяют в воде. Доводят рН до 8,4 потенциометрически с помощью 1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Трис(гидроксиметил)аминометана – EDTA буферный раствор рН 8,4

5,12 г натрия хлорида, 3,03 г трис(гидроксиметил)аминометана и 1,40 г натрия эдетата растворяют в 250,0 мл воды. Доводят рН до 8,4 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

Фосфатный буферный раствор рН 8,5

3,5 г дикалия гидрофосфата и 4,5 г натрия хлорида растворяют в 500,0 мл воды. Доводят рН до 8,5 потенциометрически с помощью смеси равных объёмов фосфорной кислоты разведённой 10 % и воды.

Трис – ацетатный буферный раствор рН 8,5

0,294 г кальция хлорида и 12,11 г трис(гидроксиметил)аминометана растворяют в воде. Доводят рН до 8,5 потенциометрически с помощью уксусной кислоты разведенной 30 % и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Трис – боратный буферный раствор с трилоном Б рН 8,6 – 8,8

60,5 г трис(гидроксиметил)аминометана, 6,0 г трилона Б, 19,0 г борной кислоты последовательно растворяют в воде в мерном цилиндре вместимостью 1000,0 мл, доводят объём раствора водой до метки и перемешивают. При необходимости раствор фильтруют через бумажный фильтр. Раствор хранят при температуре 2 – 8 °С не более 3 мес.

1,5 М трис – гидрохлоридный буферный раствор рН 8,8

90,8 г трис(гидроксиметил)аминометана растворяют в 400 мл воды. Доводят рН до 8,8 потенциометрически с помощью хлористоводородной кислоты концентрированной и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

Буферный (фосфатный) раствор рН 9,0

1,74 г калия дигидрофосфата растворяют в 80 мл воды. Доводят рН до 9,0 потенциометрически с помощью 1 М раствора калия гидроксида и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

Буферный раствор рН 9,0

Раствор I. 6,18 г борной кислоты растворяют в 0,1 М растворе калия хлорида и доводят объём раствора тем же растворителем до 1000,0 мл.

Раствор II. 0,1 М раствор натрия гидроксида.

1000,0 мл раствора I смешивают с 420,0 мл раствора II.

Буферный раствор рН 9,0 (1)

6,20 г борной кислоты растворяют в 500,0 мл воды. Доводят рН до 9,0 потенциометрически с помощью 1 М раствора натрия гидроксида (около 41,5 мл) и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Аммония хлорида буферный раствор рН 9,5

33,5 г аммония хлорида растворяют в 150,0 мл воды, прибавляют 42,0 мл раствора аммиака концентрированного 25% и доводят объём раствора водой до 250,0 мл. Хранят в полиэтиленовой упаковке.

Аммония хлорида буферный раствор рН 10,0

5,4 г аммония хлорида растворяют в 20,0 мл воды, приливают 35,0 мл раствора аммиака и доводят объём раствора водой до 100,0 мл.

Диэтаноламина буферный раствор рН 10,0

96,4 г диэтаноламина растворяют в воде, доводят объём раствора водой до 400,0 мл, прибавляют 0,5 мл 186 г/л раствора магния хлорида. Доводят рН до 10,0 потенциометрически с помощью 1 М раствора хлористоводородной кислоты и доводят объём раствора водой до 500,0 мл.

0,1 М аммония карбоната буферный раствор рН 10,3

7,91 г аммония карбоната растворяют в 800,0 мл воды. Доводят рН до 10,3 потенциометрически с помощью раствора натрия гидроксида разведённого 8,5 % и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Аммония хлорида буферный раствор рН 10,4

70,0 г аммония хлорида растворяют в 200,0 мл воды, прибавляют 330,0 мл раствора аммиака концентрированного 25% и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл. Если необходимо, доводят рН до 10,4 потенциометрически с помощью раствора аммиака 17%.

Боратный буферный раствор 10,4

24,64 г борной кислоты растворяют в 900,0 мл воды. Доводят рН до 10,4 потенциометрически с помощью 400 г/л раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Буферный раствор рН 10,9

6,75 г аммония хлорида растворяют в растворе аммиака (см. ОФС «Реактивы. Индикаторы») и доводят объём раствора тем же растворителем до 100,0 мл.

Буфер для регулирования ионной силы

58,5 г натрия хлорида, 57,0 мл уксусной кислоты ледяной, 61,5 г натрия ацетата и 5,0 г циклогексилендинитрилтетрауксусной кислоты растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 500,0 мл. Доводят рН до 5,0 – 5,5 с помощью 335 г/л раствора натрия гидроксида и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Буфер для регулирования ионной силы (1)

Раствор (а). 210,0 г лимонной кислоты растворяют в 400,0 мл воды. Доводят рН до 7,0 потенциометрически с помощью раствора аммиака концентрированного 25 % и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Раствор (б). 132 г аммония фосфата растворяют в воде и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Раствор (в). К суспензии 292,0 г (этилендинитрил)тетрауксусной кислоты в 500,0 мл воды прибавляют 200,0 мл раствора аммиака концентрированного 25%. Доводят рН до 6,0-7,0 потенциометрически с помощью раствора аммиака концентрированного 25% и доводят объём раствора водой до 1000,0 мл.

Смешивают равные объёмы растворов (a), (б), (в) и доводят рН до 7,5 с помощью раствора аммиака концентрированного 25 %.