Приготовить 1м соляную кислоту

Для того, чтобы оценить ресурс, необходимо авторизоваться.

Методические указания предназначены для студентов 1 курса заочного отделения биолого-почвенного факультета в качестве учебного пособия при выполнении практических работ и при подготовке к зачету по аналитической химии. Пособие включает практические работы по качественному (часть 1) и количественному (часть 2) анализам с описанием порядка выполнения работ, расчетными формулами и примерами расчета.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Соляная кислота, приготовление титрованного раствора

Определите pH 1 М, 0,1 М и т. д. растворов соляной кислоты. Исходный раствор приготовьте из одной ампулы стан-дарт-титра , содержимое которой перелейте в мерную колбу на 100 мл и долейте дистиллированной воды до метки. Для приготовления других растворов пользуйтесь пипеткой на 10 мл и мерной колбой на 100 мл. [c.233]

Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в соляной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при pH 10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА. Ответ 0,01070 моль/л. [c.250]

М раствор соляной кислоты удобнее приготовить из стандарт-титров или фиксаналов. Об этом см. на с. 96. Если в лаборатории не окажется колб на 1 л, можно поступить. ледующим образом. Ампула рассчитана на приготовление 1 л 0,100 М раствора. Перенесите содержимое а.м-пулы, строго соблюдая правила приготовления растворов из стандарт-титров , в мерную колбу на 100 мл. Долейте дистиллированной воды до метки. Тщательно перемешайте. [c.176]

Соляная кислота, которой титруют буферы, должна быть трижды перегнанной и храниться в запаянных ампулах. Посуду следует выдерживать в течение ночи при температуре 400°. Растворы элюентов необходимо готовить не более чем за сутки до использования, фильтровать через фильтры с порами не крупнее 0,45 мкм и хранить в герметически закрытых пластмассовых сосудах, желательно под азотом. Во избежание попадания в растворы аминокислот и аммиака за счет воздушной флоры и загрязнений время контакта их с воздухом (в процессе приготовления) должно быть сведено до минимума. Нельзя готовить и хранить растворы вблизи мест хранения солей [c.524]

Пригодность раствора того или иного исходного вещества для установки титра раствора комплексона является собственно вопросом чистоты применяемого реактива. Обычно применяют чистый карбонат кальция, который растворяют в соляной кислоте и титруют комплексоном по мурексиду (см. стр. 338). Согласно Бледелу и Найту [18], большинство препаратов карбоната кальция содержит небольшое количество щелочных металлов, что может привести к ошибке от 0,1 до 0,5%. Очень часто применяют раствор сульфата магния Mg,S04 7Н2О. Однако последний часто бывает слегка выветренным и содержит больше магния, чем это соответствует его теоретической формуле. Брунисгольц [19] рекомендует поэтому перед приготовлением раствора сохранять гептагид-рат около 24 час. в эксикаторе,содержащем 5 ч. гептагидрата и 1 ч. воды. Другие авторы рекомендуют для установки титра раствора комплексона применять химически чистый цинк или электролитическую медь. Некоторые удовлетворяются окисью цинка, прокаленной в течение 2 час. Малат, Сук и Рыба [20] рекомендуют [c.298]

Титр соляной кислоты может быть установлен при помощи титрованного раствора щелочи. Для этого в коническую колбу отмеряют бюреткой или пипеткой точное количество приготовленного раствора соляной кислоты и добавляют 2—3 капли фенолфталеина. [c.138]

Для титрования отбирают пипеткой 25,0 мл приготовленного раствора арсенита в коническую колбу, добавляют 20 мл 24%-ной соляной кислоты (пл. 1,12), прибавляют 5—6 капель раствора метилового оранжевого, слегка подогревают и титруют раствором бромата, все время перемешивая раствор. [c.172]

Около 0,5 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе емкостью 50 мл, доводят до метки водой и перемешивают. Отбирают пипеткой 10 мл приготовленного раствора, к нему приливают 0,5 мл 17о раствора йодистого калия, 2 мл 0,5% раствора крахмала и 1 мл 2% раствора соляной кислоты и титруют 0,1 н. раствором йодноватокислого калия до появления стойкого слабо синего окрашивания. [c.231]

Определив расход соляной кислоты на нейтрализацию раствора, берут вновь 25 мл приготовленного раствора, подкисляют его 1 н. соляной кислотой, исходя из расхода в предварительно поставленном опыте. Затем медленно прибавляют из бюретки избыток раствора йода и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.122]

Навеску около 25 г вещества растворяют в воде, добавляя 60 мл 10%-ного раствора соды. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 1000 мл и доводят объем до метки водой. 250 мл приготовленного раствора переносят в стакан, добавляют 500 мл воды, 35 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты и титруют при комнатной температуре 0,5 н. раствором нитрита. Основное количество нитрита прибавляют довольно быстро при энергичном помешивании, а к концу титрования раствор нитрита прибавляют по каплям до появления синего пятна на иодокрахмальной бумаге. Выдержка 2—3 мин. [c.369]

Ход анализа. Навеску сплава 0,5—1 г (при содержании 4—5% Th) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и растворяют в 10 мл воды и 30 мл соляной кислоты (1 1), раствор нагревают до полного растворения сплава. Затем к горячему раствору прибавляют 120 мл холодной воды, нейтрализуют аммиаком до сине-сиреневого цвета бумажки конго, прибавляют 10 мл 10%-ного раствора гидроксиламина, 6—8 капель 0,05%-ного раствора арсеназо или ксиленолового оранжевого и титруют 0,025-м. раствором трилона Б до перехода в первом случае сине-лилового цвета в розовый и во втором случае — красного цвета в желтый. Титр раствора трилона устанавливают по стандартному раствору тория (приготовление раствора см. стр, 249) или по магниевому сплаву с известным содержанием тория. [c.248]

Построение калибровочного графика. В стаканы емкостью 200 мл помещают по 1 г чистого магния и растворяют в 15 мл воды и 30 мл соляной кислоты (1 1). Растворы нагревают до полного растворения сплава и переносят в мерные колбы емкостью 100 мл. В полученные растворы вносят микробюреткой стандартный раствор тория с титром, равным 0,01%, в количестве 0,5 1 2 3 4 5 мл. Растворы в колбах доводят до метки водой, закрывают резиновыми пробками и перемешивают. В мерные колбы емкостью 100 мл помещают по 10 мл приготовленного раствора и упаривают почти досуха, затем прибавляют все реактивы, указанные в ходе анализа, доводят до метки водой и перемешивают. 20 мин спустя измеряют оптическую плотность окрашенных растворов в фотоколориметре, получают график для 0,005—0,05% Th. Пользуясь различной аликвотной частью раствора, как указано в ходе анализа, можно по этому же графику рассчитать любые количества то рия. Для сплавов без циркония строят график точно так же, но исключают применение раствора щавелевой кислоты. [c.250]

Этот объем соляной кислоты доводят до 3 л добавлением дистиллированной воды и устанавливают титр приготовленного раствора. [c.136]

Для установления концентрации соляной кислоты ее наливают в бюретку на 50 мл. В коническую колбу для титрования отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного тетрабората натрия. Добавляют 3 капли индикатора метилового оранжевого. Раствор тетрабората натрия титруют из бюретки соляной кислотой до изменения окраски индикатора из желтой в оранжево-красную. Рекомендуется титровать с раствором-свидетелем. Каждое титрование повторяют три раза. Для расчета берут среднее значение. [c.378]

Приготовленный в работе 18 приблизительно 0,1 и. раствор соляной кислоты наливают в бюретку. В колбу для титрования помещают точно 2 мл раствора тетрабората натрия, прибавляют 2 мл дистиллированной воды и 1 каплю индикатора метилового оранжевого. Раствор приобретает желтую окраску. Титруют кислотой до перехода окраски в бледно-розовую. Для повышения точности титрования используют свидетель , который готовят, наливая в колбу 4 мл воды, 1 каплю кислоты и 1 каплю индикатора. Из общего объема, затраченного на титрование вычитают каждый раз объем капли, найденный для данной бюретки, находя таким образом исправленный объем НС1. Опыт повторяют не менее 5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.111]

Смотрите так же:  Рецепт скумбрия в фольге с картошкой

Исследуемый раствор, содержащим 15—225 мг КС1, выпаривают досуха, остаток охлаждают и добавляют иабыток свежеприготовленного реагента Последний представляет собой смесь 1 объема 2 N раствора тиосульфата натрия и 2 объемов 0,33 М раствора нитрата висмута, подкисленного азотной кислотой (другой способ приготовления реагента см [370]) К этому раствору добавляют большой избыток 96%-ного этанола до шолучення смесн 80%-ной по этанолу (добавляют 4—5-кратный объем этанола) Спустя 2 часа фильтруют через стеклянный фильтр № 3, промывают 80%-ным этанолом до получения бесцветного промывного раствора и обрабатывают растворам едкой щелочи Осадок гидроокиси висмута промывают на фильтре водой Фильтрат нейтрализуют соляной кислотой н титруют 0,1 N раствором иода в присутствии крахмала [51, 52, 375] [c.78]

Приготовление раствора реактива. При нагревании растворяют 3 г едкого кали в 15 МЛ чистого диэтиленгликоля (не нагревать выше 130°С). В охлажденный раствор приливают 35 мл диэтиленгликоля концентрация полученного раствора соответствует 1 н. Для точного определения содержания щелочи отбирают пипеткой 5 мл, добавляют 10 мл воды и титруют 0,1 н. соляной кислотой по фенолфталеину. [c.97]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Определение свинца в бензине проводят методами комплексометрического титрования (ГОСТ 13210-72) или спекгрофотометрически по ГОСТ 28828. В первом случае образец бензина обрабатывают соляной кислотой. При этом ТЭС разлагается до хлорида свинца, который экстрагируется водой. Затем экстракт упаривают, сухой остаток растворяют в воде, добавляют немного соляной кислоты и титруют натриевой солью этилендиаминотетрауксусной кислоты в присутствии уротропина и индикатора. При определении свинца по второму методу его выделяют из бензина в виде комплекса с 4-(2-пиридилазо)резорцином или с сульфарсазеном. Свинец в комплексе определяют на спектрофотометре, измеряя оптическую плотность при длине волны 500 или 520 нм. Возможно фотоко-лориметрическое определение в области длин волн 500-540 нм. Количественные расчеты проводят, пользуясь заранее приготовленными градуировочными кривыми. Недостатками метода являются трудоемкость и необходимость приготовления свежих реактивов. Более удобным и быстрым является метод атомноабсорбционной фотометрии. [c.25]

Титр спиртового раствора КОН устанавливают по 0,5 н. раствору соляной кислоты, приготовленной из фиксанола (стандартный раствор). [c.253]

Концентрация титрованных растворов должна быть известна с точностью до четырех значащих цифр. Наиболее надежны растворы с приготовленным титром, но не всегда они могут бьпь получены таким способом. Например, растворы обычно применяемых кислот — соляной, серной, азотной — нельзя приготовить с точно известной концентрацией из навесок, так как исходные кислоты всегда содержат переменное количество воды. Едкие щелочи поглощают из воздуха воду и двуокись углерода, и их растворы также не могут быть приготовлены по точной навеске. [c.86]

Приготовление 1 н. раствора нитрита натрия. Растворяют 69—70 г чистого кристаллического нитрита натрия в воде и разбавляют раствор до объема 1000 мл. Титр приготовленного раствора устанавливают по навеске сульфаниловой кислоты, специально очищенной по приведенной ниже методике. Навеску очищенной сульфаниловой кислоты 4—4,5 г, взятую с точностью до 0,0002 г, растворяют в 200—250 мл воды, добавляя к ней 12 мл 25%-ного раствора аммиака разбавляют раствор водой до объема 800 мл, подкисляют 20 мл концентрированной соляной кислоты и титруют приготовленным раствором нитрита при комнатной температуре, применяя в качестве индикатора иодокрахмальную бумагу. Выдержка 2 мин. [c.367]

В стакан наливают 50 лл 0,1 н. раствора п-сульфофенилметилпиразолона, подкисляют его уксусной кислотой до слабокислой реакции по бумаге конго и прибавляют 50 лгл 20%-ного раствора Hs OONa-SHgO. Объем содержимого стакана доводят водой до 200—250 мл и вносят лед, охлаждая раствор до температуры 3—5°. Затем переносят пипеткой в приготовленную смесь 25 мл раствора диазоля, хорошо ее размешивают и оставляют стоять при комнатной температуре 8—10 час. После этого к смеси прибавляют 15 мл концентрированной соляной кислоты и титруют избыток п-сульфофенилметилпиразолона 0,1 н. раствором нитрита натрия. [c.261]

Сульфаниловая кислота мало растворима в воде (при 20° С в 100 г воды растворяется около 1 г). Чтобы приготовить раствор для установления титра, точную навеску сульфаниловой кислоты (около 2,5 г) растворяют в 100—150 мл воды, добавляя для полного растворения немного раствора едкого натра или аммиака. Приготовленный таким образом раствор переносят в стакан для титрования, разбавляют водой до 400—500 мл, подкисляют соляной кислотой и титруют при 20° С раствором нитрита. [c.325]

Задание 7. Определение прилипаемости. четырех приготовленных образцов бордоской жидкости к поверхности зеленых листьев. Площадь свежесорванного зеленого листа определяют с помощью миллиметровой бумаги. Хорошо взбалтывают один из образцов бордоской жидкости, затем из него берут 5 мл жидкости и переносят в маленький лабораторный опрыскиватель. Измеренный лист укрепляют на наклонной подставке и производят опрыскивание так, чтобы жидкость не попадала за края листа. Лист оставляют в покое на 2 минуты для стекания избытка жидкости, затем опускают (держа за черешок) в Зн. соляную кислоту. По истечении 2—3 минут лист вынимают и споласкивают с двух сторон небольшим количеством дистиллированной воды из промы-валки (лист держат над стаканом с раствором соляной кислоты). В полученном растворе определяют количество меди, оставшейся на поверхности листа. Для этого к солянокислому раствору добавляют 1 г кристаллического йодистого калия и после его растворения энергично встряхивают и оставляют на 5 минут в темном месте. Выделившийся йод титруют 0,01 н. раствором гипосульфита в присутствии раствора крахмала до исчезновения синего цвета, не восстанавливающегося в течение одной [c.91]

Приготовление фенолфталеина 0,5 г фенолфталеина растворяют в 100 мл 50%-ного раствора этилового спирта в прокипяченной дистиллированной воде. Прибавляют разбавленный (около 0,02 н.) раствор едкого натра до появления слабой розовой окраски. Затем в другую колбу емкостью 100 мл прибавляют 0,02 н. соляной кислоты, 10 мл раствора йодистого калия (20 г KJ растворяют в воде и доводят до 100 мл), крахмал и титруют 0,02 и. раствором кислого сернистокислого натрия. Растворив 3,1—3,5 г прозрачных кристаллов водного сульфита натрия ЫагЗОз-УНгО в 1 л воды, приготовляют NaHSOs. Прибавляют серную кислоту до pH от 4 до 5. [c.59]

Полученный раствор переносят в колбу емкостью 150 Л4Л, упаривают до объема- Злл (для разрушения карбоната аммония) и после охлаждения прибавляют 7 мл воды (конечный объем водного раствора составляет 10 мл), 40 мл ацетона, 10 капель 0,002 М (- 0,1 %-ного) раствора индикатора, 2 капли конц. НС1, 0,5 мл 2%-ного раствора уротропина с pH 5 (при приготовлении раствор подкисляют соляной кислотой) и титруют из микробюретки (цена деления 0,01 мл) 0,05 М раствором ВаС1г до перехода окраски из сиреневой в синюю. Применять менее или более концентрированные растворы Ba iz не рекомендуется, так как в первом случае конечная точка титрования выражена не отчетливо, а во втором случае при определении менее 100 мкг 80 расход титранта невелик. [c.150]

Для приготовления раствора перхлората циркония навеску хлорокиси циркония около 0,36 г растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в рассчитанном количестве хлорной кислоты и упаривают раствор до удаления паров соляной кислоты. Соль перхлората циркония растворяют в 2 н. хлорной кислоте, пчфепосят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки той же кислотой. Перед употреблением 10 мл этого раствора разбавляют 2 н. НСЮч в мерной колбе емкостью 100 мл и получают стандартный раствор с содержанием 10 мкг1мл циркония. Титр устанавливают гравиметрически, осаждая гидроокись циркония и прокаливая ее до 2гОг. [c.490]

Выполнение определения. В бюретку наливают станцартный раствор щелочи и закрывают бюретку трубкой с натронной яэ-вестью, отбирают 10 мл раствора соляной кислоты и переносят в коническую колбу цля титрования (емкостью 100 мл), поба ЛЯЮТ сюца же с помощью мерного цилинцра 20 мл дистиллированной воды, одну каплю метилового оранжевого и титруют раст вор щелочью до изменения окраски индикатора. При титровании с метиловым оранжевым удобно пользоваться свидетелем. Для его приготовления в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл вносят с помощью мерного цилиндра 40 мл дистиллированной воды, одну каплю метилового оранжевого и 1-2 капли 0,1 М раствора соляной кислоты до изменения цвета индикатора, (Цвет должен быть промежуточным между розовым и желтым,) [c.95]

Смотрите так же:  Салака свежемороженая приготовить

После приготовления растворов И ) + 7 отбирают пипеткой Мора объемом 50 мл раствор 4 в колбу, добавляют 3-4 капли метилоранжа и титруют О.хН раствором соляной кислота из никробвретки объемом 5 мл. [c.42]

Проверка титра раствора. 1) Отбирают 100 мл приготовленного раствора в стакан, нагревают почти до кипения и, осторожно добавляя аммиак, осаждают гидроокись железа. После нагревания в течение 20—30 мин. осадку дают осесть и фильтруют через фильтр (белая или красная лента), сливая на фильтр сначала жидкость, а осадок 3—5 раз промывают в стакане декантацией горячей водой. Затем осадок переводят на фильтр и растворяют его в горячей разбавленной 1 2 соляной кислоте, собирая раствор в стакан, в котором производилось осаждение. Фильтр промывают 9—10 ра горячей водой, слабо подкисленной соляной кислотой. Полученный раствор доводят до 150—200 мл, нагревают почти до кипения и снова осаждают гидроокись железа аммиаком. После нагревания и отстаивания осадка раствор фильтруют, сливая сначала жидкость, а затем количественно переводят осадок на фильтр и промывают его 8—10 раз горячей водой до удаления СГ-ионов (проба с AgNOз). Промытый осадок помещают во взвешенный платиновый или фарфоровый тигель, сушат, озоляют и прокаливают в муфельной печи при 800° С до постоянного веса. Взвешивают РегОз. Умножив вес осадка РсаОз на 0,6994 и разделив на 100, получают титр раствора по Ре. [c.252]

Приготовление бромистого магний-циклогексила описано на стр. 515. Раствор мапшй-органического соединения можно про-титровать 0,5-н. раствором соляной кислоты, что позволяет взять для реакции точно экви.молекулярное количество его. Для этого- [c.514]

Выполнение работы Анализируемый раствор разбавляют водой в мерной колбе на 100 мл, отмеряют 20,00 мл нолученного раствора в коническую колбу для титрования, добавляют 15-20 мл этилового спирта и 7-8 капель раствора индикатора. Приготовленный таким образом раствор осторожно подкисляют 0,1 М раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора в лимонно-желтую и затем добавляют 2-3 канли избытка НС1. Полученный раствор титруют 0,1 М раствором хлорида бария до ноявления розовой окраски. [c.56]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляная кислота, приготовление титрованного раствора: [c.243] [c.198] [c.329] [c.149] [c.386] [c.237] [c.878] [c.84] [c.155] Количественный анализ (0) — [ c.117 ]

Растворы кислот

Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.

Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.

Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит, поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2 г/см3 и содержит 39,11%’ хлористого водорода.

Разбавление кислоты проводят по расчету, описайному выше.

Пример. Нужно приготовить 1 л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19 г/см3. По справочнику узнаем, что 5%,-ный раствор нмеет плотность 1,024 г/см3; следовательно, 1 л ее будет весить 1,024*1000 = 1024 г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:

Кислота с плотностью 1,19 г/см3 содержит 37,23% HCl (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:

или 137,5/1,19 = 115,5 кислоты с плотностью 1,19 г/см3, Отмерив 116 мл раствора кислоты, доводят объем его до 1 л.

Так же разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислотук воде

, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.

Особой осторожности требует обращение с олеумом, представляющим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ангидридом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких концентраций.

Следует помнить, что при небольшом охлаждении олеум закристаллизовывается и в жидком состоянии находится только при комнатной температуре. На воздухе он дымит с выделением SO3, который образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой воздуха.

Большие трудности вызывает переливание олеума из крупной тары в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или на воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут оказать какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.

Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив тару с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превратится в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там переливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом передавлива-ния при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).

При смешивании с водой азотной кислоты также происходит разогревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кислоты), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.

В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы кислоты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости твердые органические кислоты очищают перекристаллизацией (см, гл. 15 «Кристаллизация»),

Точные растворы. Точные растворы кислот готовят так же, как и приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворов берут только химически чистые препараты.

Нужное количество концентрированных кислот обычно берут по объему, вычисленному на основании плотности.

Пример. Нужно приготовить 0,1 и. раствор H2SO4. Это значит, что в I л раствора должно содержаться:

Кислота с плотностью 1,84 г\смг содержит 95,6% H2SO4 н для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г):

Соответствующий объем кислоты составит:

Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи п устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированный), к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 6,1 н. раствора H2SO4 содержит не 0,0049 г H2SO4, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию:

Расчет показывает, что этот объем равен 1041 мл раствор нужно добавить 1041 — 1000 = 41 мл воды. Следует еще учесть то количество раствора, которое взято для титрования. Пусть взято 20 мл, что составляет 20/1000 = 0,02 от имеющегося объема. Следовательно, воды нужно добавить не 41 мл, а меньше: 41 — (41*0,02) = = 41 —0,8 = 40,2 мл.

* Для отмеривания кислоты пользуются тщательно высушенной бюреткой с притертым краном. .

Исправленный раствор следует снова проверить на содержание вещества, взятого для растворения. Точные растворы соляной кислоты готовят также ионообменным способом, исходя из точной рассчитанной навески хлористого натрия. Рассчитанную и отвешенную на аналитических весах навеску растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде, полученный раствор пропускают через хроматографическую колонку, наполненную катионитом в Н-форме. Раствор, вытекающий из колонки, будет содержать эквивалентное количество HCl.

Как правило, точные (или титрованные) растворы следует сохранять в плотно закрытых колбах, В пробку сосуда обязательно нужно вставлять хлоркальциевую трубку, заполненную в случае раствора щелочи натронной известью или аскаритом, а в случае кислоты — хлористым кальцием или просто ватой.

Для проверки нормальности кислот часто применяют прокаленный углекислый натрий Na2COs. Однако он обладает гигроскопичностью и поэтому не полностью удовлетворяет требованиям аналитиков. Значительно удобнее пользоваться для этих целей кислым углекислым калием KHCO3, высушенным в эксикаторе над CaCl2.

Смотрите так же:  Рецепт блинчики с малиной

При титровании полезно пользоваться «свидетелем», для приготовления которого в дистиллированную или деминерализованную воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) или щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного раствора, сколько добавлено в титруемый раствор.

Приготовление эмпирических, по определяемому веществу, и стандартных растворов, кислот проводят по расчету с применением формул, приведенных для этих и описанных выше случаев.

Форум химиков

Как сделать «2М раствор»?

Как сделать «2М раствор»?

Сообщение AlexX » Ср дек 29, 2004 3:24 pm

Сообщение Satyros » Ср дек 29, 2004 3:59 pm

«2 М» раствор читается, как «двухмолярный раствор». Это значит, что на литр растворителя (воды) приходится два моля растворённого вещества.

В 40% соляной кислоте на 100 грамм раствора приходится сорок грамм чистого HCl, что составляет 40/36,5=1,1 моль. Таким образом, в 100 граммах содержится 1,1 моль, а в одном литре — 11 моль. Соответсвенно, у вас есть 11-молярный раствор.

Дальше считайте сами, мне лень. Чистая арихметика осталась.

Сообщение slavert » Ср дек 29, 2004 8:37 pm

Сообщение ИСН » Чт дек 30, 2004 12:54 am

Сообщение Леонид » Вт янв 04, 2005 12:27 am

Сообщение Bell » Пн янв 10, 2005 3:11 pm

Сообщение Borrel » Чт янв 13, 2005 7:52 pm

Сообщение slavert » Чт янв 13, 2005 8:23 pm

Сообщение Bell » Сб янв 15, 2005 10:16 pm

У нас, у танкистов спокон веков принято делать так:

Взять чистый сухой граненый стакан, взвесить на бытовых настольных весах и запомнить вес пустого стакана. Налить на треть раствор соляной кислоты и довести, приливая тонкой струйкой по лезвию ножа, до веса 100 г + вес стакана.
Потом вылить все в пол-литровую банку и долить ее дистиллированной водой почти до краев (ну разве что оставить 5 мм до края). Банку закрыть полУэтиленовой крышкой и поставить в надежное место.
В результате мы поимеем в своих крепких руках пол-литра 2М раствора HCl (с точностью +-5% или даже лучше)

Этот рецепт передается у нас, у танкистов из поколения в поколение и является второй главной военной тайной (так что за ее разглашение меня ожидает презрение товарищей и т.п.). А первая главная военная тайна — почему танковые многотопливные дизели не ездють на спирте

Не, если у вас дома дохрена мерных цилиндров и таблиц плотности раствора HCl.
А мы, танкисты прекрасно обходимся без спецоборудования! Тока смекалка и находчивость!

Форум химиков

Приготовление растворов

Приготовление растворов

Сообщение Elen.Z » Вт ноя 22, 2011 6:37 pm

Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения.
Дано такое задание:
Как приготовить растворы, используемые в медико-санитарной практике:
а) 0,1M HCl; б) 0,9% NaCl; в) 5%NH3*H2O; г) 0,1н (1/5KMnO4); д) 0,1н NaOH

В общем, сделала как поняла:

а) 0,1M HCl
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65г
Ответ: для приготовления раствора 0,1M HCl необходимо 3,65г HCl растворить в воде, объём довести до 1 литра

б) 0,9% NaCl
Приготовим 1кг раствора 0,9% NaCl (массу взяла произвольно)
m(NaCl) = mр-ра*w(NaCl)%/100% = 1000*0,9/100 = 9г
m(H2O) = 1000 — 9 = 991г = V(H2O) = 991л
Ответ: для приготовления 1кг р-ра 0,9%NaCl необходимо 9г NaCl растворить в 991мл воды

г) 0,1н (1/5KMnO4)
M(1/5KMnO4) = 1/5*158 = 31,6 г/моль
m(KMnO4) = C(1/5KMnO4) * M(1/5KMnO4) * Vр-ра = 0,1 * 31,6 * 1 = 3,16г
Ответ: необходимо 3,16г KMnO4 растворить в воде, а объем довести до 1 литра

д) 0,1н NaOH
m(NaOH) = 0,1 * 40 * 1 = 4г
Ответ: необходимо 4г NaOH растворить в воде, объем довести до 1 литра

Приготовить 1м соляную кислоту

Перед приготовлением необходимо определить исходную концентрацию соляной кислоты. В мерный цилиндр объемом 50 мл налить 25-30 мл концентрированной кислоты и измерить ее плотность ( р конц.HСL) с помощью ареометра с интервалом измерения 1,750-1,850. По справочнику определить процентную концентрацию кислоты ( W конц. HCl). Рассчитать объем соляной кислоты (V конц. HCl), необходимый для приготовления 1000 мл 1Н раствора кислоты по формуле 4:

W конц. HCL · р конц. HCL,

, где V конц HCL — объем исходной концентрированной соляной кислоты, мл

W конц. HCL — процентная концентрация исходной соляной кислоты, %

рконц. HCL — плотность соляной кислоты, г/мл (кг/л)

Отмерить с помощью цилиндра объемом 100 мл расчетный объем концентрированной соляной кислоты и влить через воронку в термостойкую мерную колбу объемом 1000 мл, предварительно наполненную на 1/3 дистиллированной водой. Содержимое колбы перемешать круговыми движениями в одном направлении. Затем объем раствора довести до метки дистиллированной водой. Закрыть колбу пробкой и перемешать, переворачивая колбу вниз-вверх. /10/

Смотрите также

Конструирование биосенсора для регистрации P. aeruginosa АТСС 27853
Регистрация патогенных микроорганизмов в растворах электролитов является одним из основных заданий медицины, биохимии и электрохимического анализа. С этой целью в мире разрабатываются биосе .

Приготовление титрованных растворов серной и соляной кислот

Грамм-эквивалент серной кислоты равен 49,04 (98,08:2), соляной — 36,465. Следовательно, для приготовления нормальных растворов необходимо взять серной или соляной кислоты в количествах, соответствующих этим величинам.

Титрованные растворы серной и соляной кислот приготовляют из химически чистых концентрированных растворов этих кислот. Необходимое количество кислот рассчитывают следующим образом. Предположим, имеется серная кислота относительной плотностью 1,84 (95,6%), необходимо приготовить 1 л 1 н. раствора кислоты, для этого следует взять концентрированной кислоты:

Таким же способом рассчитывают необходимое количество соляной кислоты. Если относительная плотность концентрированной кислоты 1,185 (37,3%), то для приготовления 1 л 1 н. раствора ее необходимо взять:

Необходимое количество кислоты отмеривают по объему, выливают в воду, охлаждают, затем переносят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки.

Титр кислот устанавливают по химически чистым реактивам: углекислому натрию, буре или по титрованному раствору едкого натра.

Установка титра по углекислому натрию

В отдельные бюксы берут с точностью до 0,0001 г три навески карбоната натрия по 0,15-0,20 г (для 0,1 н. раствора) и сушат при 150° С до постоянной массы (веса). После этого навески переносят в конические колбы емкостью 250 мл и растворяют в 25 мл дистиллированной воды. Бюкс снова взвешивают и определяют по разности массу (вес) навески высушенного реактива. К раствору в колбе прибавляют индикатор — 1-2 капли метилового оранжевого и титруют приготовленным раствором кислоты до изменения окраски от желтой к оранжево-желтой. Коэффициент поправки рассчитывают по формуле (для 0,1 н. раствора)

где g — навеска соли, г; V — количество кислоты, израсходованное на титрование, мл; 0,0053 — количество карбоната натрия, соответствующее 1 мл точно 0,1 н. раствора кислоты, г.

Установка титра кислот по буре

Буру предварительно высушивают между листами фильтровальной бумаги до тех пор, пока отдельные кристаллики не перестанут прилипать к стеклянной палочке. Буру лучше сушить в эксикаторе, заполненном насыщенным раствором хлорида натрия и сахара или насыщенным раствором бромида натрия.

Берут с точностью до 0,0001 г три навески буры в бюксы в количестве 0,5 г (для 0,1 н. раствора) и переносят в конические колбы емкостью 250 мл, бюксы взвешивают и по разности устанавливают точную массу (вес) навески. Затем приливают к навескам по 30-60 мл теплой воды, энергично взбалтывая. Затем, добавив 1-2 капли раствора метилового красного, титруют раствор буры приготовленным раствором кислоты до перехода окраски из желтой в красную. Поправочный коэффициент рассчитывают по следующей формуле:

где значение букв такое же, как и в предыдущей формуле; 0,019072 — количество буры, соответствующее 1 мл точно 0,1 н. раствора кислоты, г.

Приготовить 1м соляную кислоту

romanroman5999
Пользователь
Ранг: 3

16.07.2014 // 18:13:37 Редактировано 1 раз(а)

Добрый день!
Имею дело с концентрированным р-ром соляной кислоты. В справочнике написано 11,6 моль/г ; 424 г/л; % по весу 36. Подскажите пожалуйста как приготовить 0,1 молярный раствор соляной кислоты?
Рассчитываем кол-во моль: 424/36,5= 11,6. Значит надо разводить в 116 раз. Т.е. беру 100 мкл соляной кислоты+11,5 мл H2O. Правильно я посчитал, или я что-то упустил?
И объясните пожалуйста что означает 11,6 моль/г (может быть это опечатка?)? м.б это моль/л должно быть?
Спасибо заранее