Приготовить 100 мл раствора соляной кислоты

Оглавление:

Как приготовить 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0.11М из раствора с массовой долей соляной кислоты 10,21% (плотность соляной кислоты
= 1.03 г/см в кубе)

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

darina300119998

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА

Цель работы: Приготовить в мерной колбе объемом 100 мл раствор соляной кислоты заданной концентрации ( 0,10 – 0,20 моль/дм 3 )

Порядок выполнения работы

1. Приготовление раствора. Разбавленный раствор соляной кислоты готовим из концентрированного раствора с известной плотностью (rр-ра).

По таблице в справочнике определяем процентную концентрацию исходного раствора кислоты и вычисляем объем этого раствора, необходимый для приготовления 100 мл раствора с заданной моль-эквивалентной концентрацией ( ).

Расчеты проводим по следующим формулам:

1) рассчитываем массу HCl, содержащуюся в 100 см 3 раствора с концентрацией :

= …

2) рассчитываем массу исходного раствора с процентной концентрацией w(HCl), содержащую рассчитанную массу HCl:

3) рассчитываем объем исходного раствора HCl :

= …

Вычисленный объем раствора исходной соляной кислоты из бюретки переливаем в мерную колбу вместимостью 100 мл, затем в колбу наливаем дистиллированную воду до половины объема, тщательно взбалтываем, после чего прибавляем воду до метки (нижний край мениска должен касаться метки на горле колбы). Закрываем колбу пробкой и вновь тщательно перемешиваем раствор, перевертывая колбу.

2. Проверка концентрации приготовленного раствора. Бюретку заполняем стандартным раствором NaOH с моль-эквивалентной концентрацией 0,1000 моль/дм 3 .

Пипетку Мора ополаскиваем приготовленным раствором соляной кислоты (с помощью груши набираем раствор HCl выше метки и выливаем его в сливной стакан). Затем отмеряем пипеткой 10 мл приготовленного раствора HCl (нижний край мениска должен касаться метки) и содержимое пипетки переносим в коническую колбу для титрования. Добавляем 1-2 капли фенолфталеина.

К полученному раствору из бюретки постепенно добавляем стандартный раствор щелочи, при этом непрерывно взбалтываем содержимое колбы. Добавляем раствор NaOH до появления бледно-розовой окраски. Этот момент соответствует полной нейтрализации кислоты щелочью. Описанный прием в аналитической химии называется титрованием.

Титрование повторяем несколько раз до получения трех результатов, отличающихся не более, чем на 0,1 мл. Результаты титрования записываем в таблицу 5.

Таблица 5 – Объемы раствора NaOH, необходимые для титрования 10 см 3 раствора кислоты HCl

Как приготовить 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0.10М из раствора с массовой долей соляной кислоты 20% (плотность соляной кислоты = 1.1 г/см в кубе)

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

rodger2201

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Как приготовить 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0.10М из раствора с массовой долей соляной кислоты 20% (плотность соляной кислоты

n(HCl)=0,1*0,1=0,01 моль
х — объём 20 %-ного раствора, который необходимо взять.
х*1,1*0,2/36,5=0,01
х=1,66 мл
Разбавить 1,66 мл 20 % раствора соляной кислоты до 100 мл водой

Другие вопросы из категории

Читайте также

(AgNO3,M(AgNO3=170 г/моль) массой в граммах..

Напишите решение, пожалуйста!

я с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько мл воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.

аликвоту объемом 50,00 мл. Сколько мл 90% раствора H2SO4 (p=1,82г/мл) следует добавить к оставшемуся в колбе раствору для получения раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л после доведения объема до метки водой?

в колбу поместили 6,5 г порошкообразного цинка,после чего прибавили 100 мл раствора соляной кислоты(концентрация 3 моль /л). Выделившийся газ пропустили через раскаленную трубку,содержащую 9,6 г оксида меди(2) Какой объем 32%-ого раствора азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл потребуется для растворения содержимого трубки?

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Приготовление рабочего раствора соляной кислоты

В методе нейтрализации чаще всего готовят рабочий титрованный раствор соляной кислоты. Сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор кислоты и затем устанавливают его точную концентрацию по тетраборату натрия или другому веществу. Раствор НС1 точной концентрации нельзя приготовить непосредственным разбавлением концентрированной соляной кислоты (d=l,19, содержит 37% H I). Можно составить пропорцию, которая позволяет вычислить количество кислоты, необходимое для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора (округлив грамм-эквивалент 36,46 г до 36,5 г) [c.377]

Основными рабочими растворами в анализе методом нейтрализации служат 0,1 н. растворы соляной кислоты и гидроксида натрия. Приблизительно 0,1 н. раствор соляной кислоты готовят разбавлением концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 г/см . По справочным таблицам находят, что такая кислота содержит около 38% НС1. Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора соляной кислоты нужно около 3,6 г НС1. В 100 г технической со- [c.125]

Для приготовления рабочих растворов щелочей используют че-шуированный гидроксид натрия марки х.ч. Рассчитанную для приготовления 0,1 н. раствора навеску растворяют в прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. Воду кипятят для освобождения от углекислого газа. Поскольку раствор щелочи может содержать следы карбоната натрия, его удаляют, добавляя несколько миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария. После отстаивания осадка карбоната бария раствор гидроксида сливают в склянку и закрывают пробкой с трубкой, заполненной натронной известью. Титр раствора гидроксида натрия устанавливают по точному раствору соляной кислоты. Для этого в колбу для титрования помещают отобранный пипеткой точный объем раствора гидроксида натрия, прибавляют 1—2 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления устойчивой розовой окраски. lio нормальности раствора НС1 вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.126]

Для приготовления рабочего раствора соляной кислоты с установлением титра по буре необходимо а) приготовить титрованный раствор буры б) приготовить приблизительно 0,1 н. НС1 в) установить точную концентрацию соляной кислоты путем титрования. Приготовление титрованного раствора буры [c.60]

Приготовление рабочего раствора соляной кислоты заданной концентрации [c.56]

Первая лабораторная работа по анализу методом нейтрализации — приготовление рабочего раствора соляной кислоты и установление его титра. [c.162]

При использовании БФА количество необходимой для приготовления рабочего раствора соляной кислоты увеличивается, так как часть ее идет на предварительное образование плавиковой кислоты. [c.21]

Исходными реагентами для получения гелеобразующей композиции являются нефелиновый концентрат (ТУ 113-12-54— 89), техническая соляная кислота (ГОСТ 3118—77) и вода пресная или закачиваемая в системе ППД. При приготовлении рабочих растворов соляной кислоты рекомендуется ис- [c.282]

При сливе, наливе, перекачке, разбавлении, закачке в скважину, транспортировке соляной кислоты, приготовлении рабочих растворов с ней и при других технических операциях необходимо строго соблюдать правила техники безопасности, так как концентрированная соляная кислота при попадании на кожу, слизистую оболочку глаз и рта оказывает резкое поражающее воздействие, а пары соляной кислоты сильно раздражают верхние дыхательные пути. [c.23]

Приступая к титрованию, отмеривают пипеткой 25 мл приготовленного раствора буры, переносят в чистую коническую колбу, прибавляют 1—2 капли раствора метилового оранжевого и титруют рабочим раствором соляной кислоты до слабо-розовой окраски. Титрование нужно повторить еще 1—2 раза и из сходящихся результатов взять среднее. [c.189]

Смотрите так же:  Рецепт куриных крыльев в духовке в фольге

Для приготовления рабочего раствора йода 2 мл основного раствора разводят 0,1 н. раствором соляной кислоты в мерной колбе вместимостью 100 мл. Перед употреблением рабочего раствора проверяют его оптическую плотность, пользуясь светофильтром с максимумом светопропускания при Я.= 453 нм и кюветами с толщиной поглощающего свет слоя 1 см. Оптическая плотность раствора йода должна быть равна 0,160 0,01 при определении на ФЭК-Н-57 и ФЭК-М и 220+0,01 —на ФЭК-56М, ФЭК-56 и ФЭК-60. В случае отклонения оптической плотности раствора от этой величины ее приводят к необходимой, добавляя несколько капель кислоты или основного раствора йода. [c.285]

Крайне важным является строгое соблюдение технологии приготовления рабочих жидкостей, проверка совместимости различных компонентов комплексного раствора между собой и с пластовыми флюидами данного месторождения. При применении солянокислотных растворов часто наблюдается несовместимость добавляемых компонентов с заводским ингибитором коррозии. Так, при контакте раствора соляной кислоты, ингибированной ПБ-5 с ПАВ — МЛ-80, по сравнению с растворами, приготовленными на соляной кислоте без ингибитора, наблюдались мгновенное помутнение, выделение маслянистой фазы и повышение межфазного натяжения на границах раздела фаз. Выше уже говорилось о нецелесообразности использования кислоты с ингибитором ПБ-5. Нежелательно допускать смешения на базах хранения кислот с разными ингибиторами. [c.273]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Поскольку повышение кислотности связано с необходимостью увеличения высоты слоя ионита, при приготовлении рабочих растворов желательно избегать больших количеств кислоты. Если требуется поглотить одно- или двузарядные ионы, то не рекомендуется применять среды с кислотностью большей, чем 0,05Ж. Если присутствуют только трехзарядные ионы, то кислотность можно увеличить до 0,1М, без заметного изменения емкости ионита. Если пробу приходится растворять, например, в соляной кислоте, а после этого пропускать ее через ионообменную колонку, то рекомендуется удалить возможно большее количество кислоты посредством ее выпаривания перед стадией поглощения. Не следует, однако, прибегать к нейтрализации свободной кислоты щелочью или аммиаком, так как вводимые при этом в раствор ионы обычно оказывают то же действие, что и водородные. [c.166]

Параметры кислотной эмульсии после приготовления плотность — 1000 кг/м вязкость — 500—1000 мПа-с электростабильность — 200 В. При этом размер глобул кислоты в эмульсии находился в диапазоне 5—100 мкм и более. Технология обработки заключалась в следующем. Вначале в скважину закачивали кислотную эмульсию, затем — раствор соляной кислоты. Продавка рабочих агентов в пласт осуществлялась метанолом, и затем производилось освоение скважины. Скорость закачки рабочих агентов находилась в пределах 0,01-0,06 мV . [c.383]

Для контроля за правильностью приготовления рабочего раствора жидкого стекла рекомендуется оттитровать его пробу, взятую в определенном объеме, раствором соляной кислоты известной нормальности. [c.208]

После приготовления указанным способом рабочего раствора кислоты смола в колонке снова регенерируется соляной кислотой. Применяя этот метод приготовления рабочих растворов, надо следить за тем, чтобы емкость загруженной в колонку смолы в 8—10 раз превосходила число миллиграмм-эквивалентов иона, замещающего ионы водорода. [c.141]

Приготовление пробы. В мерную колбу на 200 мл помещают 2 г испытуемого препарата (отвешивают с точностью до 0,01 г), растворяют в воде, нейтрализуют слабым раствором соляной кислоты по индикаторной бумаге, доводят водой до метки и перемешивают. Затем фотометрируют рабочие стандартные растворы в порядке возрастания концентра иии натрия и затем испытуемый раствор хлористого калия, полученный из углекислого калия. После этого проводят фотометрирование в обратном порядке, вычисляют среднее) арифметическое значение, вычитая в качестве поправки отброс гальванометра для дистиллированной воды из этих определений. [c.87]

Приготовление рабочего раствора соляной кислоты заданной концентрации расспнтывается по формуле [c.57]

Первая лабораторная работа по анализу методом нейтрааизащ1и -приготовление рабочего раствора соляной кислоты и установка его титра. Установочное вещество — перекристаллизованный тетраборат натрия — готовит препаратор или сам учащийся (по усмотрению мастера производственного обучения). Технический тетраборат перекристаллизовьтают из горячей воды (температура около 60° С), вьшавшие при охлаждении кристаллы десятиводной соли отфильтровывают на воронке Бюхнера и высушивают между листами фильтровальной бумаги. При длительном хранении кристаллы тетрабората могут потерять часть кристаллизационной воды, поэтому их нужно хранить в банке с притертой пробкой или в эксикаторе, на дно которого помещена фарфоровая чашка с насыщенным раствором бромида натрия, содержащим нерастворенный избыток этой соли. [c.121]

Для приготовления рабочего раствора необходимо 2 г платины растворить в смеси концентрированных кислот соляной и азотной (соответственно 35 и 5 мл) при нагревании Раствор упаривается до 20 мл Для нанесения платины к 5 мл раствора прибавляется 0,5 г гндроксиламингидрохлорида Вместо последнего можно применять гидроксиламинсульфат или формвлин После нанесения пла тины поверхность изделия сушат и обжигают Толстые покрытия получают многократным повторением процесса [c.88]

Установка нормальности раствора соляной кислоты по буре. После приготовления растворов соляной кислоты и буры устанавливают нормальность раствора НС1 по рабочему раствору ЫагВ407. Бюретку емкостью 25 или 50 мл хорошо моют и дважды ополаскивают небольшим количеством приготовленного раствора соляной кислоты, чтобы удалить из нее всю воду. Затем через воронку наливают в бфретку приготовленный раствор НС1 почти доверху, подставляют под воронку стакан и выливают кислоту до нулевого деления, держа глаз на одной высоте с ним. Оттянутая трубка бюретки ниже зажима или крана обязательно должна быть целиком заполнена раствором кислоты. Ни в коем случае нельзя оставлять пузырьки воздуха в оттянутой трубке бюретки, иначе результат титрования будет неправильный. [c.255]

Технологическая схема процесса очистки соляной кислоты (в том числе реактивных марок) от свободного хлора состоит из двух стадий — стадии приготовления водного раствора солянокислого гидразина (или гидразингидрата) и стадии очистки сопяной киспоты. При приготовлении рабочего раствора используют воду (для очистки реактивных сортов соляной кислоты применяют дистиллированную воду) или соляную кислоту. Длительность обработки сопяной кислоты, загрязненной примесью свободного хлора, зависит от содержания свободного хлора и составляет 5-10 мин. Готовят раствор гидрохлорида и перемешивают его с соляной кислотой в течение 5-10 мин, а затем очищенную кислоту направляют в емкость товарной кислоты или на розлив. Емкости для гидразина могут быть изготовлены из органического стекла или винипласта, емкость для очистки должна быть эмалированной. Насос изготавливают из фторопласта, графита или фарфора, трубопроводы — из стек- [c.92]

Перед началом работы анионит обрабатывали в колонне поочередно 0,5 и. растворами едкого натра и соляной кислоты и промывали водой (5 объемов на объем смолы). Такая обработка проводилась трижды, а затем анионит промывался н. раствором хлористого натрия. Последующие опыты проводили в статических условиях. Навески воздушно-сухого анионита заливали определенным объемом рабочего раствора, содержащего различные количества некаля и хлористого натрия. Колбы с растворами оставляли на время от 6 часов до 30 суток при периодическом перемешивании. Концентрацию некаля в растворе после заданного времени контакта со смолой определяли на спектрофотометре СФ-4 при максимуме поглощения 290 жлг/с. Для приготовления рабочих растворов применяли технический некаль (ТУ ЛУ-857) п хлористый натрий (х. ч.). Состав исиользованных рабочих растворов приведен в таблице 1. [c.18]

При этом очень важна быстрота выполнения анализов исходных растворов товарных продуктов — жидкого стекла и сульфата алюминия. Процентное содержание 62 и ЫааО в жидком стекле можно определить по методике, описанной в п. 6.2.2.1. Концентрацию по 8102) приготовленного из его рабочего раствора определяют титрованием с метилоранжем отмеренного объема 0,1 н. раствором соляной кислоты. Концентрацию раствора сульфата алюминия проверяют титрованием с фенолфталеином 0,1 к. раствором гидроксида натрия. Соотношение объемов этих растворов устанавливают прямым титрованием раствора жидкого стекла раствором сульфата алюминия. В отдельных пробах определяют время застудневания и флокулирующие свойства полученного раствора АК. Такой раствор должен иметь следующие показатели скорость осаждения стандартной суспензии гидроксида алюминия при дозе 8Ю2 10 мг/л — не менее 0,9 мм/с вязкость 0,5%-ного раствора — около 1,2 мПа с время застудневания выходящего из реактора раствора — 6—12 ч. [c.772]

В пробирку к 5 мл исходного раствора, 1 н. по HNO3, содержащего 0,02 г-атом л Ри , после нагревания на водяной бане до — 90°С добавляют порциями при перемещивании стеклянной па-точкой концентрированный раствор NH4OH или 1—2 н. — КОН до щелочной реакции (рН>10). Выпавший осадок Ри(0Н)4-яН20 отделяют центрифугированием и после декантации маточного раствора промывают 2—3 раза раствором, 0,1 н. по H l (3—4 мл). Затем осадок растворяют в минимальном объеме (2—3 мл) концентрированной соляной кислоты при нагревании на водяной бане (70° С) в течение нескольких минут. Полученный раствор используют для приготовления рабочих растворов различной концентрации путем разбавления его аликвотной части ( 0,5 мл) соляной кислотой [c.471]

Смотреть страницы где упоминается термин Приготовление рабочего раствора соляной кислоты: [c.288] [c.63] [c.484] [c.51] [c.301] Смотреть главы в:

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Способы выражения концентрации растворов

Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.

Массовая доля растворённого вещества w ( B ) — это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :

Массовую долю растворённого вещества w ( B ) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например , массовая доля растворённого вещества – CaCl 2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

где w ( Na 2 SO 4 ) – массовая доля в %,

Смотрите так же:  Что можно приготовить из теста фило рецепты с фото

m — масса раствора в г

m ( H 2 O ) = 300 г — 15 г = 285 г .

Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na 2 SO 4 и 285 г воды.

Молярная концентрация C ( B ) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

где М( B ) — молярная масса растворенного вещества г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается » M «. Например , 2 M NaOH — двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г ( M ( NaOH ) = 40 г/моль).

Какую массу хромата калия K 2 CrO 4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?

M ( K 2 CrO 4 ) = C ( K 2 CrO 4 ) • V • M ( K 2 CrO 4 ) = 0,1 моль/л • 1,2 л • 194 г/моль » 23,3 г.

Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K 2 CrO 4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.

Грамм — эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ — это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп
Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд

Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.

Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г

Величины нормальности обозначают буквой «Н». Например , децинормальный раствор серной кислоты обозначают «0,1 Н раствор H 2 SO 4 «. Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор H 2 SO 4 будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO 4 , и двухнормальным в реакции с образованием Na 2 SO 4 .

Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H 2 SO 4 ( r = 1,615 г/мл).

Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов H 2 SO 4 в 1 л раствора. 70% -ный раствор H 2 SO 4 содержит 70 г H 2 SO 4 в 100 г раствора. Это весовое количество раствора занимает объём

V = 100 / 1,615 = 61,92 мл

Следовательно, в 1 л раствора содержится 70 • 1000 / 61,92 = 1130,49 г H 2 SO 4

Отсюда молярность данного раствора равна: 1130,49 / М ( H 2 SO 4 ) =1130,49 / 98 =11,53 M

Нормальность этого раствора (считая, что кислота используется в реакции в качестве двухосновной) равна 1130,49 / 49 =23,06 H

Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная — на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с — процентная концентрация; M — молярная концентрация; N — нормальная концентрация; э — эквивалентная масса, r — плотность раствора; m — мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:

Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную.

Какова молярная и нормальная концентрация 12%-ного раствора серной кислоты, плотность которого р = 1,08 г/см 3 ?

Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно,

m ( H 2 SO 4 ) = 98 и э( H 2 SO 4 ) = 98 : 2 = 49 .

Подставляя необходимые значения в формулы, получим:

а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

M = ( 12 • 1,08 • 10 ) / 98 = 1,32 M

б) Нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

N = ( 12 • 1,08 • 10 ) / 49 = 2,64 H .

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе ( Например , для HCl , KCl , KOH ), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.

Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:

Нормальная концентрация 1 М раствора серной кислоты

N = (1 • 98) / 49 = 2 H .

Молярная концентрация 0,5 н. Na 2 CO 3

M = ( 0,5 • 53 ) / 106 = 0,25 M .

Упаривание, разбавление, концентрирование,

смешивание растворов

Имеется m г исходного раствора с массовой долей растворенного вещества w 1 и плотностью r 1 .

Упаривание раствора

В результате упаривания исходного раствора его масса уменьшилась на D m г . Определить массовую долю раствора после упаривания w 2

Исходя из определения массовой доли, получим выражения для w 1 и w 2 ( w 2 > w 1 ):

(где m 1 – масса растворенного вещества в исходном растворе)

Упарили 60 г 5%-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

m = 60 г; D m = 60 – 50 = 10 г; w 1 = 5% (или 0,05)

w 2 = (0,05 • 60) / (60 – 10) = 3 / 50 = 0,06 (или 6%-ный)

Концентрирование раствора

Какую массу вещества ( X г ) надо дополнительно растворить в исходном растворе, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества w 2 ?

Исходя из определения массовой доли, составим выражение для w 1 и w 2 :

(где m 1 – масса вещества в исходном растворе).

Решая полученное уравнение относительно х получаем:

Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8%-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10%-ным?

w 1 = 8% (или 0,08), w 2 = 10% (или 0,1)

x = ( (0,1 – 0,08) • 90 ) / (1 – 0,1) = ( 0,02 • 90 ) / 0,9 = 2 г

Смешивание растворов с разными концентрациями

Смешали m 1 граммов раствора №1 c массовой долей вещества w 1 и m 2 граммов раствора №2 c массовой долей вещества w 2 . Образовался раствор (№3) с массовой долей растворенного вещества w 3 . Как относятся друг к другу массы исходных растворов?

Пусть w 1 > w 2 , тогда w 1 > w 3 > w 2 . Масса растворенного вещества в растворе №1 составляет w 1 • m 1 , в растворе №2 – w 2 • m 2 . Масса образовавшегося раствора (№3) – ( m 1 – m 2 ). Сумма масс растворенного вещества в растворах №1 и №2 равна массе этого вещества в образовавшемся растворе (№3):

Таким образом, массы смешиваемых растворов m 1 и m 2 обратно пропорциональны разностям массовых долей w 1 и w 2 смешиваемых растворов и массовой доли смеси w 3 . (Правило смешивания).

Для облегчения использования правила смешивания применяют правило креста :

Приготовление 250 мл приблизительно 0,1 н. раствора HCl.

Рассчитывают необходимое количество соляной кислоты. Для этого, измеряют удельный вес кислоты, определяют ее процентное содержание в растворе и рассчитывают необходимое количество (мл) HCl.

Пример. Нужно приготовить 1л 0,1н. раствора HCl. Плотность кислоты, имеющейся в лаборатории, согласно определению ареометром 1,19 г/см 3 . По таблице находим, что соляная кислота плотностью 1,19 г/см 3 содержит 38,3% HCl. Так как 1л 0,1н. раствора соляной кислоты содержит 3,646 г HCl, то получаем, что

в 100 г раствора содержится 38,8 г HCl,

в Х г раствора содержится 3,646 г HCl,

Х = (100 · 3,646)/38,3 = 9,52 г.

При пересчете найденного весового количества кислоты на объем (V) получаем:

V = 9,52/1,19 = 8,0 мл.

Нам нужно приготовить 250 мл раствора, поэтому количество кислоты, необходимое для приготовления раствора будет в 4 раза меньше, т.е 2,0 мл.

Отмерив вычисленный объем пипеткой, переносят его в мерную колбу и доводят до метки дистиллированной водой. Полученный раствор тщательно перемешивают (табл.1).

Удельный вес соляной кислоты различной концентрации при 20°С

Стандартизация раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Титрование ведется с метиловым оранжевым, приливая кислоту из бюретки к раствору тетрабората натрия.

Тщательно вымытую бюретку ополосните небольшими порциями кислоты для удаления остатков воды. Пользуясь воронкой, наполните бюретку кислотой так, чтобы мениск ее был несколько выше нулевого деления. Заполните раствором оттянутую трубку, вытеснив из нее пузырьки воздуха. Затем уберите воронку, так как с нее может капать раствор, и, выпуская лишнюю кислоту, установите нижний край мениска на нулевом делении. В таком состоянии бюретка готова к работе.

Чистую пипетку вместимостью 10 мл ополосните раствором тетрабората натрия и отмерьте 10,00 мл его в коническую колбу для титрования. Не выдувайте из пипетки последнюю каплю жидкости, только прикоснитесь концом ее к стенке колбы. Прилейте к отмеренному раствору тетрабората натрия одну каплю метилового оранжевого.

На основание штатива положите лист белой бумаги, подставьте колбу с исходным раствором тетрабората натрия под бюретку и приступайте к титрованию. Первое титрование считается ориентировочным. Но затем добейтесь того, чтобы желтая окраска метилового оранжевого переходила в бледно-розовую от одной избыточной капли кислоты.

Титрование повторяйте до получения сходящихся результатов, т.е. пока отсчеты будут отличаться друг от друга не более чем на 0,1 мл. Все результаты титрования записывайте в журнал. Из 2-3 результатов возьмите среднее арифметическое и вычислите нормальную концентрацию раствора кислоты.

Средний расход рабочего раствора равен

Так как VHCl · N1 = V2 · N2, где VHCl и N1 – объем и нормальность HCl, а V2 и N2 – объем и нормальность тетрабората натрия, то вычисляем по данной формуле N1.

2.2. Определение нормальности раствора щелочи с помощью раствора соляной кислоты

Нормальность раствора щелочи устанавливается по раствору соляной кислоты точной концентрации, пользуясь правилом N1V1 = N2V2, откуда

Для определения нормальности раствора щелочи устанавливаем объемное соотношение между вступающими в реакцию растворами кислоты и щелочи.

Для этого в 3 — 5 колбочек для титрования отбирают из бюретки точно отмеренные объемы раствора щелочи и титруют рабочим раствором соляной кислоты в присутствии индикатора фенолфталеина до перехода малиновой окраски в бесцветную.

2.3. Определение карбонатной жесткости воды

С помощью стандартизированного раствора хлороводородной кислоты определяют не только содержание щелочей, но и некоторых солей. Большое практическое значение имеет определение карбонатной жесткости воды.

Известно, что жесткость обусловлена присутствием в воде растворимых солей кальция и магния.

Карбонатная жесткость зависит от содержания в воде растворимых солей кальция и магния. Она почти полностью устраняется кипячением, при котором гидрокарбонаты разлагаются

Поэтому карбонатную жесткость называют также устранимой или временной.

Смотрите так же:  Как испечь шарлотку с яблоками пошаговый рецепт видео

Некарбонатная жесткость вызывается присутствием в воде сульфатов (а также хлоридов) кальция или магния.

Карбонатную жесткость определяют титрованием определенного объема воды раствором НСl с метиловым оранжевым. Химизм процесса выражается уравнениями

Ход определения.В коническую колбу отмерьте пипеткой 100,0 мл анализируемой воды. Прибавьте 2-3 капли метилового оранжевого и титруйте раствором НСl до перехода желтой окраски индикатора в бледно-розовую. Повторите титрование 2-3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. Удобно выполнять титрование со «свидетелем».

Чтобы вычислить карбонатную жесткость (по ГОСТу) в моль на 1 л воды, находят нормальную концентрацию раствора солей и умножают ее на 1000

Допустим, что на титрование 100,0 мл воды пошло в среднем 12,25 мл 0,1016 н. раствора кислоты. Тогда

Ж = (12,25 ∙ 0,1016/100)1000 = 12,45.

2.4. Определение гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии в растворе.

Гидроксид натрия (как и другие щелочи) поглощает из воздуха оксид углерода (IV) и частично превращается в карбонат натрия

Поэтому часто определяют содержание NaOH и Na2CO3 при совместном присутствии их в растворе.

Титрование такого раствора кислотой можно рассматривать как процесс, протекающий в две стадии

Первая стадия завершается при рН 8,31, когда изменяет окраску фенолфталеин, а вторая – при рН 3,84, т.е. в области перехода метилового оранжевого.

Из уравнения реакции видно, что с фенолфталеином оттитровывается весь NaOH и половина карбоната натрия. Оставшуюся половину карбоната натрия дотитровывают с метиловым оранжевым.

Точность этого метода, основанного на определении двух точек эквивалентности, не превышает 1%. Объясняется это тем, что в процессе титрования раствор может поглощать оксид углерода (IV) из воздуха и часть NaOH будет превращаться в карбонат натрия. Чтобы свести до минимума это нежелательное явление, соблюдают следующие правила. Раствор щелочи разбавляют водой, свободной от оксида углерода (IV), т.е. прокипяченной и охлажденной в сосуде, имеющем поглотительную трубку с известью. Быстро переносят пипеткой раствор в коническую колбу и тотчас титруют его кислотой, избегая сильного перемешивания (усиливающего поглощение CO2 из воздуха).

Для титрования приходится брать довольно много (4-5 капель) фенолфталеина, так как небольшие количества его могут обесцвечиваться еще до точки эквивалентности (под действием CO2 воздуха). Заканчивая титрование раствора с фенолфталеином, кислоту прибавляют медленно, чтобы вместо гидрокарбоната натрия не получилась угольная кислота.

Ход определенияВ мерную колбу вместимостью 100 мл возьмите немного анализируемого раствора, разбавьте его до метки свежепрокипяченной дистиллированной водой и тщательно перемешайте. Перенесите пипеткой 10,0 мл раствора в коническую колбу и прибавьте 4-5 капель фенолфталеина, который окрасит жидкость в малиновый цвет. Титруйте его раствором НСl до обесцвечивания, которое должно произойти от одной избыточной капли кислоты. Запишите отчет. Затраченный объем кислоты соответствует всему определяемому гидроксиду натрия и половине карбоната натрия.

После этого прибавьте к титруемому раствору 1-2 капли метилового оранжевого, в результате чего содержимое колбы окрасится в желтый цвет. Не доливая кислоту в бюретку, продолжайте титровать раствор до перехода желтой окраски в бледно-розовую. Запишите второй отсчет (т.е. расход кислоты на титрование половины карбоната натрия).

Точное титрование с фенолфталеином и метиловым оранжевым повторите 2-3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите средние данные.

Вычислите массы NaOH и Na2CO3 в анализируемом растворе.

Допустим, что после титрования раствора с фенолфталеином отсчет объема кислоты оказался равен 11,60 мл, а после титрования с метиловым оранжевым – 12,30 мл.

Следовательно, на титрование половины Na2CO3 израсходовано 12,30−11,60 = 0,70 мл, а на титрование всего карбоната натрия 0,70 2 = 1,40 мл раствора кислоты. Тогда на титрование NaOH израсходовано 12,30 – −1,40 = 10,90 мл раствора кислоты. Эти данные позволяют вычислить нормальную концентрацию анализируемого раствора по NaOH и Na2CO3, а также содержание их в растворе.

Например, нормальная концентрация раствора по карбонату натрия равна

с(Na2CO3)10,00 = 0,1016 ∙ 1,40, с(Na2CO3) = 0,1016 · 1,40/10,00 = 0,01422, где 0,01016 – нормальная концентрация раствора кислоты.

Остается вычислить массу карбоната натрия, содержащуюся в 0,1 л анализируемого раствора

Аналогичным образом вычисляют нормальную концентрацию раствора по гидроксиду натрия и его массу в 100 мл раствора.

Раздел 3. Перманганатометрическое титрование

3.1. Сущность перманганатометрического титрования.

Перманганатометрическое титрование – метод анализа, в котором титрантом служит раствор перманганата калия. В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается. Однако после достижения точки эквивалентности первая же избыточная капля раствора перманганата окрашивает тируемую жидкость в розовый цвет. Индикатором в данном случае является перманганат калия. Поэтому при перманганатометрических определениях посторонние индикаторы не добавляют.

Перманганат калия проявляет окислительные свойства и в кислой, и в щелочной (или нейтральной) среде. При титровании кислых растворов Mn(VII), входящий в состав KMnO4, восстанавливается до бесцветных катионов Mn 2+ . Например:

MnO4 — + 8H + + 5e — → Mn 2+ + 4H2O,

Используют кривые окислительно-восстановительного титрования, в частности перманганатометрического титрования. Но если кривые кислотно-основного титрования показывают зависимость степени оттитрованности от рН раствора, то кривые перманганатометрического титрования выражают зависимость потенциала окислительно-восстановительной системы от степени оттитрованности, вблизи точки эквивалентности происходит резкий скачок редокс-потенциала.

При титровании в щелочной или нейтральной среде Mn(VII) восстанавливается до Mn(IV), например:

Cr 3+ + 8OH — -3e — → CrO4 2- + 4H2O,

Образующийся MnO(OH)2 представляет собой бурый осадок, присутствие которого в растворе затрудняет определение точки эквивалентности. Кроме того, окислительная активность перманганата калия в кислой среде гораздо выше, чем в щелочной. По этим соображениям титрование перманганатом калия чаще всего проводят в кислых растворах.

Перманганатометрию используют для количественного определения не только восстановителей, но и окислителей. Восстановители, за редким исключением, определяют прямым титрованием раствором перманганата. Определяя окислители, пользуются приемом обратного титрования, т.е. к анализируемому раствору окислителя приливают заведомый избыток вспомогательного раствора восстановителя с известной концентрацией, затем остаток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия и делают расчет.

3.2. Приготовление стандартизированного раствора перманганата калия.

Титрованный раствор перманганата калия нельзя приготовить растворением точной навески: продаваемый перманганат калия содержит ряд примесей. Кроме того концентрация перманганата калия, переведенного в раствор, заметно понижается, так как он расходуется на взаимодействие с аммиаком, органическими веществами, которые попадают в воду с пылью. Поэтому нормальную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают обычно лишь через 5-7 дней после его приготовления. Исходными веществами для стандартизации его служат свежеперекристаллизованная щавелевая кислота H2C2O4∙2H2O или ее соли Na2C2O4 и (NH4)2C2O4∙H2O.

Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты. Перманганат калия взаимодействует с щавелевой кислотой в сернокислой среде по уравнению

Аналогично взаимодействует он и с оксалатами

В этих реакциях окисляются ионы С2О4 2- . Каждый из них, теряя 2 электрона, превращается в две электронейтральные молекулы СО2. Mn(VII), наоборот, преобретая 5 электронов, восстанавливается до Mn(II):

MnO4 — + 8H + + 5e — → Mn 2+ + 4H2O.

Очевидно, молярная масса эквивалента щавелевой кислоты H2C2O4∙2H2O, которой мы воспользуемся как стандартным веществом, равна ½ молярной массы, т.е. 126,07/2 = 63,04 г/моль. Для приготовления 100 мл 0,05 н. раствора нужно взять: 63,04 ∙ 0,05 ∙ 0,1 = 0,3152 г щавелевой кислоты.

Возьмите навеску H2C2O4∙2H2O на аналитических весах, растворите ее в мерной колбе вместимостью 100 мл, доведите объем раствора водой до метки и тщательно перемешайте. Вычислите титр и нормальную концентрацию исходного раствора щавелевой кислоты. Допустим, что навеска щавелевой кислоты составила 0, 2988 г, тогда

Т = 0,2988/100 = 0,002988 г/мл,

а нормальная концентрация

с = 0,002988 ∙ 1000/63,04 = 0,04741.

Приготовление 250 мл приблизительно 0,05 н. раствора перманганата калия. Нормальную концентрацию раствора перманганата устанавливают по реакции, протекающей в кислой среде. В этом случае молярная масса эквивалента KMnO4 равна158,03/5 = 31,61 г/моль. Теоретически для приготовления 0,25 л 0,05 н. раствора следовало бы взять: 31,61 ∙ 0,05 ∙ 0,25 = 0,3951 г KMnO4. Но, учитывая, что продаваемый препарат не совсем чист и, кроме того, часть перманганата расходуется на окисление присутствующих в воде восстановителей, возьмите на весах 0,4 г KMnO4. Навеску растворите в 250 мл воды следующим образом: приливайте в стакан с навеской небольшие порции горячей воды, время от времени сливая жидкость с кристаллов в специально приготовленную мерную колбу. Растворение ускоряйте путем непрерывного перемешивания. Когда вся навеска перейдет в раствор, прилейте к нему оставшуюся воду, тщательно перемешайте, закройте пробкой и оставьте стоять в темном месте. При хранении раствора на свету происходит разложение перманганата калия

Тот же осадок MnO(OH)2 выделяется в результате взаимодействия перманганата с восстановителями.

Через 5-7 дней раствор, титр которого станет постоянным, осторожно слейте с осадка в другую склянку. Он нуждается еще в установке нормальной концентрации по исходному веществу.

Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте. Хорошо вымытую бюретку промойте раствором перманганата калия и подготовьте к титрованию.

Ополосните пипетку раствором щавелевой кислоты и перенесите 10,00 мл его в коническую колбу. Прибавьте 8-10 мл 2 н. серной кислоты, нагрейте до 70-80 ºС (не допуская кипения, при котором щавелевая кислота разлагается) и горячий раствор титруйте перманганатом калия.

Раствор перманганата калия приливайте медленно, по каплям, при непрерывном перемешивании. Каждую следующую каплю добавляйте лишь после того, как обесцветилась предыдущая. Первоначально обесцвечивание перманганата будет происходить медленно, но затем по мере образования сульфата марганца, играющего роль катализатора, оно ускорится. Титрование прекратите, когда избыточная капля перманганата сообщит раствору бледно-розовую окраску, не исчезающую в течение 1-2 мин. Объемы раствора перманганата калия отсчитывайте по верхнему краю мениска, так как нижний плохо виден. Повторите титрование 2-3 раза, из сходящихся отсчетов возьмите среднее значение и вычислите нормальную концентрацию раствора перманганата калия.

Например, если на титрование 10,00 мл 0,04741 н. раствора щавелевой кислоты пошло в среднем 9,15 мл раствора перманганата калия, нормальная концентрация его

с(KMnO4) = 0,04741 ∙ 10,00/9,15 = 0,05181.